CHIMIE. 175 



Mais si la solulion qui se congèle est salurée ou sursatu- 

 rée et s'il s'en sépare du sel à l'état solide en même temps 

 que la glace, alors la température, après s'être élevée jus- 

 qu'au point de congélation, ne varie plus sensiblement, dans 

 la plupart des cas, jusqu'à ce que toute Teau de la solulion 

 soit devenue solide; la solution abandonne son sel à mesure 

 que l'eau se congèle, de sorte que sa concentration demeure 

 toujours la même. Dans ces conditions, la température con- 

 stante marquée par le tbermomètre est le point de congéla- 

 tion de la solution saturée du sel gui se sépare. 



J'ai trouvé que le point de congélation de la solution sa- 

 turée de sel de Glauber, Na='SO*, lOH^O, est -1°,2 G. ; celui 

 de la solution saturée de l'bydrate Na^SO*,7H20 est— 3°,55; 

 la première contient 4,0, la seconde 14,o parties de sulfate 

 de soude anhydre pour 100 d'eau '. 



La solulion à 20 parties de sulfate de soude anhydre pour 

 100 d'eau, se congèle à — 4°,o. .le n'ai pas l'éussi à détermi- 



déterminer avec précision le point de congélation d'une solution sa- 

 line {Poggendorff^s Atuialen, tome 114, p. 66). — J'ai montré {An- 

 nales de chimie et de physique, 4"* série, tome 23, p. 366) comment 

 on peut appliquer cette méthode aux solutions sursaturées. 



' Les deux hydrates de sulfate de soude ont des solubilités distinctes. 

 Elles ont été déterminées avec une grande précision, la première par 

 Gay-Lussac, la seconde par Lœwel Annales de chimie et de physique, 

 3°"= série, tome 33). La solubilité de l'hydrate à 7 atomes est beau- 

 coup plus grande que celle du sel à 10 atomes. Mais on peut préparer 

 des solutions de sulfate de soude encore plus concentrées que la so- 

 lution saturée de l'hydrate à 7 atomes. Il est tout aussi exact de les 

 appeler solutions sursaturées de Vhydrate à 7 atomes que de les nom- 

 mer solutions sursnlurées de. sel de Glaultpr, comme on le fait communé- 

 ment. Au contact d'un cristal à 7 atomes d'eau, la solution sursaturée 

 dépose des cristaux de cet hydrate jusqu'à ce qu'il ne reste plus en 

 solution que la quantité de sulfate de soude correspondant à la satu- 

 ration; au contact d'un cristal à 10 atomes, elle dépose tout l'excès 

 de ce dernier hydrate, et s'il se trouvait dans la solution des cristaux 

 de l'hydrate à 7 atomes, ceux-ci sont détruits par le contact du sel à 

 10 atomes, et ils prennent un aspect porcelané très-caractéristique. 



