176 BULLETIN SCIENTIFIQUE. 



ner le point de congélation de la solution contenant plus de 

 20 parties de sel, parce qu'il est très-difficile de faire conge- 

 ler la solution sursaturée de l'hydrate à 7 atomes, sans qu'il 

 se dépose de cristaux de ce sel ; elle se laisse bien refroidir 

 sans cristallisation aussi longtemps qu'il n'y a pas formation 

 de glace ; mais la présence de celle-ci entraîne presque inva- 

 riablement la précipitation du sel à 7 atomes^ Alors la tem- 

 pérature s'élève à — 3°,55, point de congélation de la solu- 

 tion simplement saturée. Si, ensuite, il se dépose l'hydrate à 

 10 atomes, le tliermomètre ne s'arrête pas à — 1°,2 (point 

 de congélation de la solution saturée), mais il s'élève souvent 

 beaucoup au-dessus. La raison en est (jue, dans ces solutions 

 concentrées, presque toute l'eau est employée à former l'hy- 

 drate à 10 atomes, et il n'en reste que peu pour former de 

 la glace. Mais, si la solution est moins concentrée, si elle ne 

 contient, par exemple, que 5 ou 6 parties de sel anhydre 

 pour 100 d'eau^ alors, au moment de la cristallisation de 

 l'hydrate à 10 atomes, la température s'élève à — l°,2,et de- 

 meure stationnaire jusqu'à ce que presque toute l'eau soit 

 solidifiée. 



La glace qui se forme dans une solution .çafwr^e qui dépose 

 en même temps du sel à l'état solide, est toujours plus ou 

 moins chargée de sel. L'apparence de cette glace varie beau- 

 coup suivant la quantité de sel qu'elle contient, et suivant 

 que le mélange est plus ou moins intime. Sil y a beaucoup 

 de sel, le mélange est d'un blanc opaque ou coloré suivant 

 la nature de la substance solide. Moins la quantité de sel est 

 grande, plus la glace ressemble à celle qui se forme dans 

 l'eau puie. Si l'on agite un peu la solution pendant qu'elle 

 se congèle, et si la température du mélange réfrigérant n'est 

 pas trop basse, la plus grande partie du sel tombe au fond de 

 la solution, tandis que la glace, plus légère, flotte à la surface. 



^ Voir mon Mémoire : « Sur la température de cristallisation spon- 

 tanée de la solution sursaturée de sulfate de soude « {Bulletin de la 

 Société chimique de Paris, tome 17, p. 146). 



