CHIMIE. 177 



On comprendra maintenant pourquoi la température de> 

 solutions employées par M. Tomlinson s'est toujours élevée;') 

 3°,3 aussitôt qu'a commencé la cristallisation du " nouvel 

 hydrate. » C'est que — S'Ji (ou plus exactement, je crois. 

 — S^jSS) est le point de congélation de la solution saturée de 

 Na^S0\7H-0, et que, dans toutes les solutions de iM. Tom- 

 linson, il se trouvait un excès de cet hydrate. 



Si, en répétant ses expériences, M. Tomlinson évite l'em- 

 ploi de mélanges réfrigérants de température, inférieure à 

 —6" environ (pour que la congélation ne se fasse pas trop 

 rapidement), et s'il agite la solution, doucement, mais inces- 

 samment (afm que la température soit uniforme dans toutes 

 les parties du liquide), il pourra constater les faits sui- 

 vants ; 



1" Dans aucun cas le « nouvel hydrate » ne se formera à 

 une température supérieure à — 3",55 (ou 3°,3j. 



2° Lorsqu'il s'en sera formé une certaine quantité, le tout 

 disparaîtra après un certain temps, si on élève la température 

 tant soit peu au-dessus de — 3,55. 



3" Les cristaux ti'ansparenls d'hydrate à 7 atomes, ne de- 

 viendront pas d'un hlanc opaque^ ; le nouvel hydrate n'ad- 

 hérera pas non plus aux parois du vase ; mais, aussitôt formé, 

 il s'élèvera à la surface du liquide, tandis que le volume de 

 sel, au fond, ira toujours en augmentant. Pendant ce temps, 

 le thermomètre dans la solution marquera constamment 

 — 3",55,jusqu'à ce que la couche de glace à la surface rencon- 

 tre la couche de sel au fond, et que presque tout le liquide 

 soit solidifié. Alors seulement, la température baissera au- 

 dessous de 3°,55. 



On admet généralement que l'élévation de températui'e 

 qui accompagne la solidification d'une solution sursaturée 

 est en raison de sa masse ; mais M. Tomlinson fait observer 

 que, dans ses expériences, il n'en a pas toujours été ainsi. 



^ A moins qu'il n'y ait en même temps cristallisation de sel île 

 Glauber. 



