240 ÉTUDES DE PHYSIOLOGIE CELLULAIRE. 



plastes à ces molécules. Lorsque la perméabilité est très 

 faible (c'est le cas pour la plupart des sels neutres et 

 pour divers saccharides), la pression osmolique de la so- 

 lution tend vers un maximum que l'on peut appeler son 

 pouvoir osmolique. Le pouvoir osmolique ' d'une solution 

 simple est donné par la formule 



dans laquelle P représente le pouvoir osmotique, V le 

 volume liquide occupé par une molécule-gramme du 

 corps dissous,* le coefficient de dissociation électroiytique 

 identique au coefficient isotonique rapporté à un corps 

 non dissocié (sucres, glycérine, urée, etc.), R une con- 

 stante théoriquement voisine de celle de l'équation des 

 gaz et qui, suivant les expériences de Pfeffer serait égale 

 à 81,5 (V étant exprimé en centimètres cubes et P en 

 atmosphères), t la température absolue. 



Nous avons réuni dans le tableau ci-après les pouvoirs 

 osmotiques des solutions employées dans nos recher- 

 ches. 



Les coefficients / sont déduits des déterminations de 

 conductibilité électrique faites par Kohirausch et Krann- 

 hals et que l'on trouve reproduites dans le tome second 

 du Lelirbuch d'Ostwald. 



' Ce u'est point ici le lieu d'exposer la théorie des pressions 

 osmotiques. Nous renvoyons le lecteur aux écrits classiques de 

 Van t'Hoff (in Zeitschrift fur physikalische Chemié) et aux ouvra- 

 ges fondamentaux de Pfeffer (Osmotischc Untersuchungen 1877), 

 et de de Vries (Eine Méthode zur Analyse der Turgorkraft in 

 Pringsh. Jahrb. XIV, 1884; Osmotische Versuche mit lebenden 

 Membranen in Zeitschr. fur physik. Gh. II, 1888, p. 414). On trou- 

 vera un excellent exposé général dans Ostwald, Lehrhuch der allge- 

 meinen Chemie et Grundriss der allg. Chemie. (Ce dernier ouvrage 

 a paru en traduction française.) 



