DES SCIENCES NATURELLES. 385 



célération de la vitesse d'élhérification produite par l'ad- 

 dition d'un acide fort au mélange d'un acide organique 

 et dun alcool, doit être attribuée à la présence d'ions 

 d'hydrogène. Afin de donner une preuve à l'appui de 

 cette interprétation, j'ai étudié la vitesse de l'éthérification 

 dans une solution d'acide phénylacétique dans l'alcool 

 éthylique en employant comme substance catalysante l'a- 

 cide picrique (7,oo normal). J'ai trouvé comme expres- 

 sion de la constante de cette vitesse à 35° le chiffre 

 0,0187. En ajoutant ensuite du picrate de paratoluidine 

 (0,01 et 0,02 normal), je vis la constante s'abaissera 

 0,0086 et 0,0072. La présence du picrate de toluidine 

 ralentit la dissociation électrolytique de l'acide picrique et 

 diminue par conséquent la concentration des ions d'hy- 

 drogène ; le fait que la vitesse de la réaction devient en 

 même temps plus petite, confirme donc mon hypothèse 

 que l'accélération de l'éthérification résulte de la pré- 

 sence de ces ions d'hydrogène. 



Pour étudier les phénomènes d'éthérification sans ad- 

 dition d'une substance catalysante, je me suis adressé à 

 une solution d'acide trichloracétique dans l'alcool éthyli- 

 que, solution dans laquelle la formation de l'éther marche 

 assez vite à la température de 25°. J'ai dosé l'acide libre 

 par titration au moyen de l'ammoniaque (\^„ normale) 

 et du tournesol. Les résultats de ces expériences sont con- 

 signés dans le tableau suivant, dans lequel a représente le 

 nombre de centimètres cubes d'ammoniaque nécessaires 

 pour neutraliser 5 cm. cubes de la solution primitive et 

 a — X le nombre de cm. cubes nécessaires après le temps /. 



