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L'existence d'un phénomène d'autocatalyse étant ainsi 

 démontrée, il en résulte que la formation des éthers avec 

 ou sans addition d'un acide fort repose sur une seule et 

 même réaction ; l'acide et l'alcool agissent dans tous les 

 «as l'un sur l'autre par l'intermédiaire des ions d'hydro- 

 gène. Les différentes hypothèses par lesquelles on a 

 cherché à expliquer le mécanisme de l'éthérification, 

 sous l'influence de i'acide chlorhydrique par exemple (ac- 

 tion déshydratante de i'acide, formation intermédiaire 

 d'un chlorure d'acide, addition et séparation d'HGl) se 

 trouvent ainsi réfutées. 



M. le prof. E. Drechskl, à Berne, s'est occupé de la 

 constitution de la lysine, G,H,jN,0,. Cette substance doit 

 être considérée comme un acide diaminé; elle fournit, 

 en effet, lorsqu'on la traite par le chlorure de benzoyie en 

 présence d'alcali, d'après le procédé Schotten-Baumann, 

 un dérivé dibenzoyié. Celui-ci donne avec l'hydrate de 

 baryum un sel de baryte de la formule 



2 CeH,3(C0CsHJ,N,0, + [CeH„(C0C6H;),N,0,] Ba. 



Par décomposition de ce sel, on obtient l'acide libre qui 

 fond à 142°. 



La lysine fournit un sulfate de la formule (C^H, ,N,0,), 

 H,SO,. Lorsqu'on traite ce sel par la baryte, on obtient 

 une solution très alcaline qui abandonne par évaporation 

 la lysine à l'état cristallisé. 



Soumise à l'action de l'acide nitreux, la lysine se con- 

 vertit en un acide dioxycapronique, 



CH.OH — CH, — CHj — CM, — CHOH — GOOH. 



D'après celte expérience, on doit attribuer à la lysine 

 la formule suivante : 



