DES SCIENCES NATURELLES. 405 



C,H, - N(CH3), 



I 

 /COH^ 

 CeH/ ^C,H3 - N(GH3),. 



L'auteur a trouvé que la formation de ce colorant est 

 due à la présence, dans le dichlorure de phtalyle, d'une 

 petite quantité de tétrachlorure. Ses recherches ont mon- 

 tré qu'il possède la constitution suivante : 



/C,H,-N(,GH3), 

 GOH( 

 eu/ ^CeH,-N(GH3), 



GO — C,H, — N(GH3).3 

 facile à expliquer si l'on admet que le tétrachlorure de 



phtalyle est C,H,<p^^, 



M. le prof. GuNTZ, à Nancy. Sur quelques propriétés du 

 lithium métallique. — Lorsqu'on prépare le lithium par 

 Télectrolyse du chlorure fondu pur à une température su- 

 périeure à son point de fusion, les rendements sont très 

 faibles, ce qui tient à ce que, à haute température, le 

 métal se dissout dans le chlorure fondu pour donner un 

 sous-chlorure de formule Li„CI. 



A froid, le lithium absorbe l'azote pour donner un 

 azoture de formule LijN ; à chaud la réaction s'effectue 

 avec une vive incandescence. 



Au rouge vif, le lithium absorbe l'hydrogène, avec in- 

 candescence également, pour donner un produit blanc, 

 cristallisé, de formule LiH. Ce produit est intéressant en 

 ce que, décomposé par l'eau, il dégage de l'hydrogène 

 pur ; c'est, de tous les corps connus, celui qui peut déga- 

 ger le volume maximum d'hydrogène sous le poids mi- 

 nimum. 



