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tnalile et ne pouvant dès lors entrer en compte ici. Les 

 eaux découlant des glaciers et des neiges des hautes ci- 

 mes sont donc dans les meilleures conditions pour étaler 

 leur couleur avec le moins d'altération. 



Le rôle des composés ferriques dans le phénomène de 

 la coloration des eaux est tout différent selon que ces 

 composés sont à l'état d'hydrate ou à l'éiSii d'oxyde anhy- 

 dre. A l'état d'hydrate ils sont jaunes, comme toutes les 

 combinaisons de F^^ O3 avec une proportion suffisante 

 •d'une combinaison oxygénée non chromogène \ Répan- 

 dus en minime proportion dans l'eau, ils ont à lut'er axec 

 les matières humiques, ou plus généralement, avec les 

 matières organiques de l'eau; mais aussi longtemps qu'ils 

 n'ont pas succombé dans la lutte, ils font virer la couleur 

 bleue de l'eau au vert, au moins pour notre œil. Quand, 

 au contraire, les composés ferriques sont à l'état anhydre 

 ils ont une nuance rouge qui compense exactement le 

 bleu de l'eau et ils ne sont plus soumis au travail réduc- 

 teur des matières organiques. Leur présence se trahit par 

 la suppression de la couleur bleue de l'eau. 



Un mot encore. 



Si les observations que je viens de faire connaître ne 

 prouvent pas directement la présence de particules d'hé- 

 matite dans les eaux incolores de la nature, elles éta- 

 blissent néanmoins un parallélisme si étroit entre les ex- 

 périences du laboratoire et les faits de la nature, que je ne 

 puis me défendre de regarder comme fondée la réponse 

 -qu'elles apportent à la question déjà posée par Berzélius 

 au sujet des eaux incolores de la Suède. 



Liège, Institut de chimie générale, octobre 1898. 



' Voir mon travail sur les matières colorantes des terrains de 

 sédiment {loc. cit.). 



