NITRATION, ETC. 37 



soit de son éther éthylique conduit en effet, malgré 

 toutes les précautions prises pour modérer la réac- 

 tion, à la formation d'un dérivé mononitré de V acide 

 monoélhylaminohenzo'ique ; un des groupes « éthyle » 

 est donc déjà éliminé dans cette première opération, 

 tandis qu'en travaillant dans les mêmes conditions, 

 avec l'acide diméthylaminobenzoïque. on conservait 

 les deux résidus alcooliques liés à l'azote. 



Lorsqu'on introduit l'acide diélhylaminobenzoïque 

 dans HNO' à 30 7o (-^ parties) en maintenant la tem- 

 pérature vers 10°, il se transforme d'abord en nitrate 

 qui se présente sous la forme de jolies aiguilles jaune 

 citron ; si on laisse monter la température à 25-30°, 

 il y a dissolution et en coulant dans l'eau on obtieftt un 

 produit qui est partiellement soluble dans la solution 

 de Na'CO'. 



Cette solution, précipitée par HCl étendu, fournit une 

 substance qui après avoir été cristallisée dans l'acide 

 acétique, puis dans l'alcool à 50 7o ^st en jolies ai- 

 guilles jaune citron de F = 239-240° et a pu être iden- 

 tifiée avec V acide mononitromonoéthylaminoben- 

 zoïque. 



C«H\COOH.NO^N^2H5 1-3.4 



déjà préparé et décrit par Baudisch'. 



En modifiant les conditions de température, c'est- 

 à-dire en opérant à une température plus élevée, 

 55-60°, ou à une température plus basse, 20°; en 

 nitrant en solution acétique avec HNO' de D = 1 .52 ou 

 en solution sulfurique avec HNO' à 60 "/„, comme 



' Ber. d. Deutsch. Ges., 1906, t. XXXIX, p. 4297. 



