322 LES BASES THÉORIQUES DES FORMULES 



l'atome métallique, qui par ce fait devient l'atome 

 central du radical complexe. Cette constatation a con- 

 duit à la notion que les atomes métalliques peuvent 

 fixer un nombre de groupes plus grand que ne le fai- 

 sait prévoir leur atomicité. On a du en conclure que 

 les éléments niétalliques en question ont une atomicité 

 supérieure à celle que l'on admettait jusqu'alors. Mais 

 cette conclusion importante, juste en principe, a été 

 améliorée d'une façon singulière par les résultats 

 ultérieurs des investigations. On a reconnu que les 

 groupes unis aux atomes métalliques, qui nous 

 engagent à admettre des valeurs élevées pour l'atomi- 

 cité de ces éléments, ont un caractère particulier tel, 

 qu'on ne peut pas les assimiler aux radicaux dé- 

 signés dans le langage scientifique sous les noms de 

 mono- ou polyvalents. Cela se déduit du fait qu'il 

 n'y a pas équivalence entre les unités de saturation 

 enchaînant ces nouveaux groupes et les unités de sa- 

 turation nommées valences enchaînant les radicaux 

 mono- ou polyvalents. En effet, les groupes liés par 

 ces nouvelles unités de saturation sont des groupes 

 faisant fonction de molécules individuelles, par exem- 

 ple ^Hj, OH,, ClNa, FK, qui ne sauraient être mis 

 en parallèle avec des radicaux mono- ou polyvalents. 

 La conséquence théorique qui découle de ce fait 

 n'est pas douteuse. Nous sommes conduits à ad- 

 mettre que les atomes élémentaires peuvent, à côté 

 des valences ordinaires, dites valeîices primaires, 

 mettre encore en jeu d'autres unités de forces attrac- 

 tives, que nous nommons valences secondaires. Les 

 valences primaires fixent des atomes ou radicaux dont 

 la valeur de saturation peut être mesurée par l'atome 



