582 OBSERVATIONS SUR L'ACTION DÉTERSIVE 



jVité n'est pas simplement du savon ferrique, formé à 

 la suite d'une double décomposition. Dans ce cas, il 

 devrait rester de l'hydrate de sodium en solution dans 

 la mesure de la disparition de l'hydrate ferrique. 



Or, si l'on examine les eaux-méres du précipité 

 fei'rique à l'aide de phénolphtaléine, on les trouve 

 absolument neutres' ; on doit donc rejeter l'idée d'une 

 double composition. 



J'ai procédé alors à un essai quantitatif de ilocula- 

 tion de l'hydrate ferrique colloïdale par le savon. Voici 

 les résultats obtenus en laissant couler l'hydrosol dans 

 la solution de savon jusqu'à ce que le liquide limpide 

 restât coloré : 



1 ce d'une solution de savon à 2 Vo floculent 

 48 ce d'hydrosol ferrique contenant 0.71 de Fe^O, 

 dans 100 ce. Les 48 ce renferment donc 0.340 de 

 Fe^O^. Or, le poids moléculaire deFe^Oj étant 160 et 

 celui du savon employé 292, on a : 



0.340 0.2 „ , , 



-7-^ = 0.002125 et ,T7rx = 0.000685, d'où le rapport : 

 160 292 ' ^ 



0.002125 



= 3.10. C'est-à-dire que 3.10 molécules de 



0.000685 



Fe,03 sont précipités par une molécule de savon. 



S'il y avait double décomposition, une molécule de 

 FCjO^ réagirait déjà avec 6 molécules de savon ; le 

 résultat trouvé est donc 3. 1 X = 1 8.60 fois plus 

 fort que celui auquel conduirait ure double décompo- 



' Il est à remarquer que la solution de savou-mére donnait une 

 faible coloration avec la phénolphtaléine ; mais celle-ci ne s'est 

 plus montrée après la réaction avec l'hydrate de fer. Il est donc 

 probable que le précipité ferrique agglutine l'alcali et l'entraine 

 avec lui. 



