DES ÉLECTRONS DANS LES MÉTAUX. 591 



semblable, a l'immense avantage d'identifier le mou- 

 vement des électrons à celui des molécules d'un gaz 

 parfait qui serait contenu dans le volume du métal. 

 Par suite il est permis d'identifier aussi la constante 

 des gaz parfaits avec celle qui relie l'énergie cinétique 

 des électrons à la température du métal. Enfin, pour 

 simplifier, M. Drude ne considère que la vitessemoyenne 

 des électrons, sans avoir égard à la répartition des 

 vitesses véritables autour de cette moyenne. Ces hypo- 

 thèses, habilement combinées, permettent un dévelop- 

 pement très simple de toute la théorie électronique 

 des métaux qui, de plus, donne un accord singulière- 

 ment satisfaisant avec certaines observations expéri- 

 mentales. Cette simplicité des hypothèses et cette 

 bonne concordance avec les faits donneront toujours 

 une supériorité à la théorie de Drude vis-à-vis des 

 autres, malgré les objections sérieuses que rencontrent 

 ses hypothèses fondamentales. 



M. Lorentz reprend le point de vue de M. Riecke et ne 

 considère que les chocs des électrons libres (négatifs) 

 avec les molécules métalliques qui sont censées rester 

 immobiles. Mais il élargit la théorie en ayant égard à 

 la répartition des vitesses des électrons et en traitant 

 ainsi le problème d'une manière rigoureuse et géné- 

 rale. Il déduit cette loi de répartition des vitesses 

 d'une manière élégante en partant de la loi de 

 Maxwell. Ainsi il arrive à deux expressions, l'une pour 

 le flux des électrons eux-mêmes, l'autre pour le flux 

 de leur énergie cinétique, qui embrassent l'ensemble 

 des phénomènes caloriques et électriques des métaux. 



M. J.-J. Thomson traite la question d'unpoint de vue 

 très différent. Il considère les molécules métalliques 



