BULLETIN SCIENTIFIQUE. 
CHIMIE, 
8. — F. FIELD; SUR La NEUTRALISATION DE COULEUR QUI A 
LIEU LORS DU MÉLANGE DES SOLUTIONS DE CERTAINS SELS. (Phi- 
losophical Magazine, juin 1861.) 
L'auteur, après avoir rappelé les recherches de Maumené et 
celles de Liebig, rend compte des expériences qu'il a faites ré- 
cemment sur le même sujet. Lorsqu'on ajoute lentement du ni- 
rate de cobalt à une solution froide de bicarbonate de soude, le 
liquide formé a une belle couleur améthyste, se rapprochant 
mème de temps en temps du violet. Cette couleur ne présente 
pas la teinte rose pure du nitrate ou du sulfate de cobalt, mais 
renferme évidemment dans sa composition une quantité notable 
de bleu. Si l’on partage le liquide ci-dessus en deux portions 
égales, et qu'on ajoute à l’une d’elles quelques g gouttes d’hypochlo- 
rite de soude , celle-ci prend aussitôt une teinte d’un vert foncé 
légèrement jaunâtre, mais sans l'ombre de bleu et rappelant tout 
à fait la couleur du chlorure de cuivre dissout dans de Pacide 
chlorhydrique concentré. Si l’on réunit ce liquide vert à la seconde 
portion du liquide violet, le mélange devient aussitôt incolore, 
d’une façon peut-être encore plus frappante que lorsqu'on mêle 
ensemble des sels de cobalt et de nickel; la teinte bleue du bi- 
carbonate de cobalt produit, en s’unissant à la teinte jaune 
claire du composé peroxydé, une couleur verte, laquelle, ainsi 
que le vert restant du liquide, se trouve complétement neutrali- 
sée par la couleur rose pure. Une solution concentrée de sul- 
