SUR L’'ÉBUELITION DES LIQUIDES. JA 
LEE. 
4. La marche des phénomènes décrits dans les pa- 
ses précédentes laisse l'impression que la méthode qui 
y est employée à une portée générale, et il était à présu- 
mer qu'en y soumettant d’autres corps que l’eau, on ob- 
tiendrait la persistance de l’état liquide. 
Malheureusement, il n’est pas facile de rencontrer pour 
la plupart des liquides un milieu ambiant qui puisse 
remplir convenablement les conditions de densité, de 
fixité, etc., que le procédé exige. La facilité avec laquelle 
l’éther et l'alcool, par exemple, se mélangent avec pres- 
que tous les liquides, m'a empêché jusqu'ici de les 
soumettre à la méthode : mais, en revanche, j'ai pu ob- 
tenir des résultats parfaitement prononcés avec deux 
corps fort différents : le chloroforme et lPacide sulfureux. 
{5. Le chloroforme à un deensité de 1,59 ; il bout à 
60° dans les conditions ordinaires. Il ne se mélange 
point avec l’eau, ni avec un certain nombre de dissolu- 
tions Salines. — On peut facilement former une dissolu- 
tion de chlorure de zinc qui ait la même densité que le 
chloroforme et obtenir la suspeusion de ce dernier li- 
quide, qui peut être chauffé alors dans des circonstances 
favorables. Voici comment l’expérience était conduite. 
bullition commencer vers 100°. Elle est souvent assez active 
pendant que la température s'élève de plus en plus et que le 
soufre se liquéfie. Au moment où ce dernier corps est devenu 
tout à fait liquide et que le globale aqueux repose, en s’y en- 
fonçant légèrement, dans cette surface fluide, il n’est pas rare 
de voir l’ébullition se ralentir notablement, 
