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Une dissolution trés-concentrée de chlorure de zinc 
était filtrée avec soin, afin de l’obtenir bien limpide et 
bien propre. Cette dissolution, trop dense, était addi- 
tionnée de petites quantités d’eau jusqu’à ce qu'on eût 
obtenu une densité sensiblement égale à celle du chloro- 
forme. À ce moment, de petites quantités de ce dernier 
liquide, introduites à l’aide de la pipette dans l’éprou- 
vette qui renferme la dissolution de chlorure, s’arron- 
dissent immédiatement en sphères isolées, très-limpides, 
et flottent dans cette dissolution ‘. La parfaite transpa- 
rence des deux liquides employés est même fâcheuse en 
ce que l’on à queique peine à voir les globules pendant 
le réchauffement. Il est facile de parer à cet inconvénient 
en employant du chloroforme légèrement coloré en rose 
avec de liode: on sait que cette coloration s’obtient 
avec une quantité infiniment faible de iode. — L’éprou- 
vette était plongée dans le large col d’un ballon renfer- 
mant de l’eau, et un thermomètre était installé dans le 
bain de chlorure de zinc. Eu chauffant, on produisait 
bientôt un courant de vapeur aqueuse qui enveloppait 
l’éprouvette, la réchauffait graduellement et assez uni- 
formément. 
16 chloroforme, placé dans ces circonstances, 
éprouve très-souvent le retard d’ébullition. Il arrive par- 
fois, sous des influences que je n’ai pas pu apprécier, 
l En réalité, la densité des deux liquides change inégalement 
par la variation de température et si le chloroforme est en 
équilibre parfait vers 10°, il ne le sera plus à 80°. Le même in- 
convénient se présente pour l’eau et le mélange essence et huile 
Il est très-facile d’y remédier en donnant, dès l’origine, aux 
milieux ambiants une composition telle que leur densité soit con- 
venable vers 80° pour le chloroforme. Quelques expériences 
préliminaires apprennent bientôt à réussir sous ce rapport-là. 
