SUR L’'ÉBULLITION DES LIQUIDES. 299 
voquer le changement d'état. Lorsqu'une portion d’un 
liquide devient vapeur, il est infiniment probable que cela 
trouble les conditions mécaniques des molécules voi- 
sines ; un commencement d’ébullition en un point dé- 
terminé peut devenir ainsi la cause d’une ébullition dans 
toute la masse. — Ces remarques peuvent s'appliquer 
entièrement aux phénomènes de solidification. C’est sur 
les parois des vases que commencent presque toujours 
des solidifications. Le contact des solides vient produire 
la congélation de l’eau amenée au-dessous de 0°, du 
soufre au-dessous de 15°, etc. ; ce contact détermine 
la cristallisation des dissolutions sursaturées, etc. 
Cés influences moléculaires présentent des irrégulari- 
tés qui, pour le moment, échappent à toute loi. Le plus 
souvent, le contact d’un solide provoque le changement 
d’état : mais parfois il est inefficace. Parfois, quelques 
bulles de vapeur se dégageant à travers l’eau surchauffée 
provoquent promptement, dans toute la masse, une vive 
ébullition jusqu’à ce que le thermomètre soit tombé à 
100° ; d’autres fois, on voit s'élever avec persistance, 
d’un point isolé sur le fond du vase, des bulles de va- 
peur, et le liquide se maintient, malgré cela, dans des 
régions voisines, à 1014 et 102. Des changements inap- 
préciables, survenant à la surface des solides, modifient 
d’une facon très-importante les phénomènes moléculaires 
qui se produisent au contact de cette surface même '. — 
! Lorsqu'on a un vase en verre, préparé avec l'acide sulfurique 
et renfermant de l’eau à 102 ou 103°, on peut souvent intro- 
duire une baguelle en verre dans le liquide sans provoquer le 
changement d'état. Mais qu’on aille avec l'extrémité émoussée de 
celte baguette toucher le fond du vase, qu’on la promène un peu 
sur ce fond, sans presser, et bientôt on verra l'itinéraire de la 
