SUR L’'ÉBULLITION DES LIQUIDES. 955 
cours d'actions moléculaires étrangères, ne peut pro- 
duire son changement d'état que bien au-dessus de la 
température envisagée comme celle de lébullition nor- 
male. , 
31. On considère encore généralement lébullition 
comme devant se faire à une température constante, tem- 
pérature où la force élastique de la vapeur du liquide 
fait équilibre à la pression extérieure, et les retards qui 
se produisent sont attribués à des influences étrangères. 
— L'ensemble des faits relatifs à ébullition se concilie 
mieux, me paraît-il, avec une conception tout autre de 
ce phénomène. 
A 100°, la force élastique de la vapeur d’eau fait équi- 
libre à une pression extérieure de 760%. Mais, au fond, 
cela n’entraîne pas comme conséquence que l'eau, comme 
liquide, doive cesser d'exister à 100°. Tant que Peau n’a 
pas changé d'état, la propriété qu'aura sa vapeur de 
faire équilibre à la pression extérieure ne peut pas être 
la cause de ce changement d’état lui-même. Que la tem- 
pérature soit suffisante pour que la force élastique de 
la vapeur fasse équilibre à la pression extérieure, cela 
rend l’ébullition possible ; mais la cause même qui la 
détermine, qui la provoque, doit être autre qu’une pro- 
prièté de la vapeur future. Je crois que cette cause est, 
le plus souvent, un trouble apporté à l’équilibre molé- 
culaire du liquide par une influence étrangère. La cha- 
leur seule est sans doute capable aussi de rompre cet 
équilibre moléculaire, mais à des températures toujours 
supérieures à celle où la force élastique de la vapeur 
fait équilibre à la pression extérieure. Cette dernière 
température est donc une sorte de minimum pour l’é- 
bullition ; mais à partir de ce minimum, le changement 
