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d’état peut avoir lieu à des points très-divers de l’échelle 
thermométrique, suivant les influences moléculaires aux- 
quelles le liquide est soumis. 
D'où vient la constance, tout au moins apparente et 
approximative, de la température d’ébullition de chaque 
liquide ? 
Deux circonstances contribuent à faire paraître cons- 
tante, pour une pression déterminée, la température à 
laquelle l’ébullition d'un liquide se produit. — En pre- 
mier lieu, nos expériences sur les liquides sont toujours 
faites dans des conditions où les actions moléculaires 
qui provoquent l’ébullition interviennent énergiquement. 
Les liquides, toujours chauffés dans des vases solides, 
sont justement soumis à cette influence de contact qui 
abaisse l’ébullition au minimum ou très-près du minimum. 
En second lieu, le dégagement même de la vapeur du 
liquide, dès qu'il a commencé, est une cause provoca- 
trice de l’ébullition pour les régions voisines. Grâce à 
Pabsorption de chaleur latente qu’entraine la produc- 
tion de la vapeur, il en résulte que la température est 
promptement ramenée au minimum si le liquide était 
surchauffé. 
Mais l'influence du contact varie un peu d’un vase à 
un autre: de là, les différentes températures que l'on 
observe entre l’eau bouillant dans du verre, ou dans de 
la porcelaine, ou dans du métal. Cette influence, pour 
un même vase, n’est pas la même sur tous les points de 
la surface ; de là, cette ébullition localisée que chacun 
a maintes fois observée sur le fond de presque tous les 
vases. Si l’on modifie l’état de la surface des vases de 
porcelaine, de verre, avec de l’acide sulfurique concen- 
tré (expériences de Marcet), alors l’ébullition de l’eau, 
