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ralure peut donner à leur vapeur une force élastique €a- 
pable de faire équilibre à la pression extérieure. Elles 
n'étonnent plus lorsqu'on prend garde que les liquides 
peuvent bouillir à partir de cette température : mais que, 
pour le changement d'état, 1 faut une cause qui détruise 
l’equiibre moléculaire existant dans le liquide. L’ébul- 
-htion renferme un double fait: un dégagement de va- 
peur dans toute la masse du liquide, qui doit vainere la 
pression extérieure, et un changement d'état. Ce dernier 
intéresse d'une façon qui nous est malheureusement en- 
core trop peu connue la constitution moléculaire intime 
du corps, et il est par suite étroitement lié aux influences 
moléculaires que le corps subit. Poser en règle que Fé- 
bullition doit se faire à une température constante pour 
un même liquide, c'est n'avoir égard qu'au premier de 
ces faits et négliger l'importance du second. 
Il me paraît donc difficile de nier que le grand prin- 
cipe de physique relatif à la constance de la température 
d’ébullition des liquides ue correspond pas suffisamment 
à la réalité. — Ce qui est constant pour une pression dé- 
terminée, c'est le minimum de température auquel Pé- 
bullition peut avoir lieu : Ce qui est constant, c’est la 
température de la vapeur saturée qui possède une force 
élastique déterminée. Quant à la température du liquide, 
au moment où le changement d'état S'y produit, elle 
n’est décidément pas constante ;: ou si lon veut la pro- 
clamer telle, on est obligé d'indiquer des anomalies si 
nombreuses et si importantes que le principe en est né- 
cessairement affaibli. — On serait mieux d'accord avec 
la réalité en formulant le principe suivant : | 
L’ébullition d'un liquide, à une pression delerminee, 
peut se produire à des températures différentes suivant 
