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fermait encore celte dissolution inaltérée après un contact de 
plusieurs mois et une agitation journalière. Des bandes de pa- 
pier imprégnées de cette dissolution donnent encore la réaction 
de l’acide nitreux après avoir été suspendues pendant plusieurs 
mois dans des flacons contenant de l'oxygène ou de l’air atmos- 
phérique. A l'air libre les nitrites se ;convertissent peu à peu en 
nilrates ; cette réaction est due à la présence de l'ozone atmos- 
phérique. 
Les ozonides et les antozonides agissent sur les azotites exac- 
tement comme les modifications de l'oxygène qu'ils renferment. 
Ainsi les peroxydes de plomb, de manganèse, d'argent, les man- 
ganales et permanganates déterminent leur oxydalion en pré- 
sence des acides, tandis que l’eau oxygénée, les peroxydes de 
baryum de potassium et de sodium demeurent sans action. Toute- 
fois, en présence de l'éponge de platine, l’eau oxygénée détermine 
la transformation des azotites en azotates. Ce résultat confirme 
l’opinion, antérieurement émise par l’auteur, que le contact du 
platine détermine la transformation de l’antozone en ozone. 
3. Conversion des azotates en azotites. 
On sait depuis longtemps que les azotates alcalins se changent 
en azolites par la calcination en perdant une partie de leur oxy- 
gène. Les expériencés de M. Schænbein montrent que cette trans- 
formation peut être aussi effectuée par l’action de plusieurs mé- 
taux, comme le cadmium, le zinc, le plomb, le potassium et 
le sodium. L'action s’exerce déjà à la température ordinaire, 
mais elle est plus rapide à une température plus élevée. Le fer, 
l’étain et l'aluminium n'ont pas paru offrir la même action ré- 
duisante. | 
M. Schœnbein a montré antérieurement qu’il se forme de l’eau 
oxygénée lorsqu'on agite des métaux oxydables (plomb, cadmium, 
zinc amalgamé, etc. } dans de l’eau au contact de l'air. Quand 
on fait celle expérience avec une eau de source contenant quel- 
ques traces de nitrates, on peut constater la production simul- 
tanée de l’eau oxygénée et d’un nitrite, c’est-à-dire deux 
phénomènes opposés l’un d’oxydation, l’autre de réduction. 
