384 BULLETIN SCIENTIFIQUE. 
L'hydrogène naissant, dégagé par le courant de la pile, provo- 
que rapidement lo réduction des azotates en azotites. Même 
l'hydrogène ordinaire gazeux jouit de cette propriété, mais à un 
très-faible degré. 
Enfin la même réduction peut être déterminée par un grand 
nombre de substances organiques ; ainsi, les matières albumi- 
noïdes, la gélatine, l’amidon, le sucre de lait, le glucose, etc. 
Le sucre de canne paraît sans action. 
Ce fait explique pourquoi l'empois d’amidon additionné d’io- 
dure de polassium, lorsqu'il a été préparé avec une eau de 
source contenant des nitrates, se colore en bleu au bout de 
quelque temps en présence de l'acide sulfurique, tandis que ce 
fait ne s’observe jamais lorsque ce réactif a été préparé avec 
de l'eau parfaitement pure. 
4. Action de l'oxygène sur l'ammoniaque en présence des oxydes 
de cuivre et du nickel. 
M. Schœnbein a montré depuis longtemps que lorsque le 
cuivre s’oxyde en présence de l'air et de l’ammoniaque, il se 
forme en même temps une grande quantité d'acide azoteux par 
l'oxydation de l’'ammoniaque. Ses nouvelles expériences prouvent 
que le protoxyde de cuivre agit de la même manière. 
Mais, ce qui est plus curieux, c’est que l’oxyde cuivrique lui- 
même, complétement insoluble dans l’ammoniaque à l'abri du 
contact de l'air, s’y dissout, bien que très-lenlement, en pré- 
sence de l'air et détermine également la formation d’azolite 
d’ammoniaque. Le carbonate de cuivre, dissous dans l’'ammonia- 
que, donne également lieu à la formation d’azotite au contact 
de l’air. 
Le nickel à l’état spongieux se dissout aussi dans l'ammonia- 
que én présence de l'air et son oxydation est encore accompa- 
gnée de la formation d’azotite d’ammoniaque. Mais l’action de ce 
métal est bien moins énergique que celle du cuivre. 
Dans aucune de ces réactions il ne se forme d’azotate. 
