308 BULLETIN SCIENTIFIQUE. 
On admet généralement que lorsque l'iode agit sur la potasse 
caustique, il se forme immédiatement un iodure et un iodate. 
Les expériences de M. Schænbein prouve qu'il se forme encore 
d’autres produits. En effet, lors même que la potasse est en ex- 
cès, si la liqueur n'a pas été portée à l'ébullition, elle jouit de la 
propriété de bleuir l'amidon et encore plus fortement l’amidon 
additionné d’iodure de potassium, elle décolore l’indigo, présente 
une odeur particulière de safran, et donne lieu à un dégage- 
ment immédiat d'oxygène par l'addition d’eau oxygénée. Toutes 
ses propriétés, en un mot, rappellent celles des hypochlorites, et 
rendent ainsi très-probable la formation d’uu hypoiodite alcalin , 
mais ce sel doit être très-peu stable, car la dissolution, aban- 
donnée à elle-même, perd peu à peu ces propriétés ; elles dispa- 
raissent presque instantanément lorsqu'on la porte à l'ébulli- 
tion !. 
‘ Il me semble que, pour l'expliquer, il suftit d'admettre, sinon 
les théories, du moins les faits établis par M. Schœænbein ilui-même, 
et je range parmi ces faits la distinetion qu'il a établie entre deux 
classes opposées de peroxydes, les ozonides et les antozonides qui 
se déçomposent réciproquement. 
Il faut, de plus, admettre le principe suivant qui ne me paraît pas 
pouvoir être mis en doute. Lorsqu'on met en présence deux corps 
non susceptibles de réagir par eux-mêmes l’un sur l'autre, ce mé- 
lange se comportera dans une foule de cas comme s'il renfermait 
déjà tout formés les produits qui peuvent résulter de leur réaction 
réciproque, parce que la moindre affinité ajoutée déterminera cette 
réaction. Ainsi l’iode seul est sans action sur l’eau; cependant l’eau 
iodée agit dans bien des cas comme un oxydant, comme si elle ren- 
fermait déjà de l'acide iodhydrique et de l'oxygène libre. Dans d’au- 
tres cas elle se comporte comme si elle renfermait de l'acide iodhy- 
drique et de l'acide hypoiodeux (ou un acide oxygéné quelconque 
de l’iode appartenant à la classe des ozonides), et il suffit d'y ajouter 
une base pour que ces produits se forment réellement. 
Ce principe admis, je vois dans un mélange d’eau oxygénée et 
d'iode, comme dans l’eau iodée, les éléments nécessaires pour for- 
mer de l'acide iodhydrique et de l’acide hypoiodeux. On peut dire 
que ces produits y existent virtuellement et que toute cause chimique 
qui pourrait les manifester pourra aussi déterminer leur formation. 
Or cette cause se trouve dans la présence de l’eau oxygénée elle- 
même et dans la tendance qu'elle possède comme antozonide à dé- 
