216 NOTICES CHIMIQUES 



à reprendre cette détermination. Possédant encore une 

 suffisante quantité du sulfate de lanthane que j'avais pré- 

 paré autrefois par di- très-nombreuses cristallisations, je 

 l'ai desséché, redissous dans l'eau à 0^ et fait cristalliser 

 en élevant la température k 30°. Le produit a été soumis 

 à deux essais après avoir été desséché au rouge sombre, 

 l'un par une très-forte calcination qui le convertit en 

 oxyde^ l'autre par un^^ précipitation au moyen de l'oxa- 

 late d'ammoniaque, puis grillage et forte calcination de 

 l'oxyde. 



Le reste du sulfate a été de nouveau redissous dans 

 l'eau à 0' rt précipité à 30\ Le sel, après cette seconde 

 cristallisation, a été soumis aux mêmes essais. 



Les résultats de cf-s quatrp analyses ont été les sui- 

 vants : 



i^ Par calcination directe des sulfates : 



Premier sel.... 2^',0988. oxyde L2082 = o7,56 Vo 

 Second sel 2^S3o0i, . L3o:i2 = o7,o8 



â'-' Par conversion en oxalate et calcination : 



Premier sel.... 2^S8113. oxyde IMdo = o7,oO % 

 Second sel 3^',338o. . l,921o = o7,oo 



D'où Ton déduit pour le poids atomique du lanthane les 

 nombres : 92,52, 92,56, 92,2 't et 92,48, et comme la 

 calcination directe des sulfates est sujette aux moindres 

 chances d'erreur, je pense pouvoir adopter le nombre 

 92,5. 



Les chances d'obtenir un résultat trop élevé dans la 

 méthode par calcination des sulfates auraient pu pro- 

 venir : 



V De la présence du didyme dans le sel analysé. Mais 

 le poids atomique de ce métal diffère si peu de celui du 



