250 Karl Peinemann: lieber Piperaceenfrüchte. 



Die bei 129, 5^ schmelzenden Krystalle bildeten monokline 

 Säulen, von sehr schwach gelblicher Farbe und einem, besonders in 

 alkoholischer Lösung hervortretenden, äufserst intensiven, scharfen, 

 pfefierartigen Geschmack. In kaltem Wasser lösten sie sich so gut 

 wie gar nicht, kochendes nahm etwas davon auf und die heifs filtrierte 

 Lösung trübte sich beim Erkalten. Als vorzüglichste Lösungsmittel 

 wurden Chloroform, Benzol und Alkohol gefunden, welche namentlich 

 beim Erwärmen sehr reichliche Mengen des Körpers aufnahmen. Li 

 Aether war derselbe nur schwer löslich, noch weniger vermochte 

 Petroläther zu lösen. Mit kalter verdünnter Salzsäure behandelt, 

 ging nur wenig in dieselbe über, etwas mehr wurde beim Kochen 

 aufgenommen und es färbte sich dabei die Lösung intensiv gelb. 

 Diese Lösung, mit den gebräuchlichsten Alkaloidreagentien, wie 

 Phosphorwolframsäure, Phosphormolybdänsäure , Wismuthjodidjod- 

 kalium, Meyer'sches Reagens, Pikrinsäure u. a. behandelt, gab die 

 für Alkaloide charakteristischen Niederschläge, teilweise in schön 

 krystallisierter Form. Der Körper war also alkaloidartiger Natur 

 und mulste demnach Stickstoff enthalten. Der nachfolgende, zum 

 qualitativen Nachweis desselben angestellte Versuch, bestätigte diese 

 Voraussetzung : 



Eine geringe Menge Substanz wurde mit metallischem Kalium 

 in einem kleinen Reagensgläschen erhitzt , das heifse Röhrchen in 

 kaltes Wasser getaucht, wobei dasselbe zersplitterte, die filtrierte 

 Flüssigkeit mit einem Tropfen einer Lösung von schwefelsaurem 

 Eisenoxydul versetzt, aufgekocht, dann ein Tropfen Eisenchloridlösung 

 hinzugefügt und mit Salzsäure angesäuert, wobei sich ein Nieder- 

 schlag von Berlinerblau absetzte. Die Anwesenheit von Stickstoff war 

 somit unzweifelhaft. 



Die in der üblichen Weise mit Kupferoxyd ausgeführten Ver- 

 brennuDgsanalysen lieferten folgende Ergebnisse : 



a) Bestin mung von Kohlenstoff" und Wasserstoff: 

 I. 0,1952 g Substanz gaben 0,5098 CO2 = 0.13904: C. 

 und 0,1255 H, = 0,01394 H. 

 II. 0.1949 g Substanz gabea 0.5093 CO2 = 0,1339 C. 

 und 0,12294 Hg = 0,01366 H. 



III. 0,1500 g Substanz gaben 0,3905 CO2 = 0,1065 C. 



und 0.0944 Hg O = 0.0105 H. 



IV. 0,1482 g Substanz gaben 0.3871 COg = 0.1050 C. 



und 0.0940 Hg = 0,0104 H. 



