Georg- Kafsner: Ferricyansalze. 339 



Ferrisalz in Ferrocyaukalium stattfindet, letzteres indessen bereits 

 selbst in alkalischer Lösung am SonneDÜcht Eisenhydroxyd. abscheidet, 

 so war die Frage noch eine offene, woher denn eigentlich das Eisen- 

 oxyd aus dem Ferrocyankalium stammte, da doch solches keinen 

 Sauerstoff enthält, bezw. sich das Eisen in letzterem höchstens in der 

 Oxydulstufe befindet. 



Ich kam daher auf die Vermutung, dafs aufser dem Licht auch 

 noch ein anderer Faktor zur Zersetzung des Ferrocyankaliums, wie 

 sie der Versuch No. 6 ergab, gehörte. Es lag dann nahe, denselben 

 in dem Einflufs des Sauerstoffs der Luft anzunehmen. Zur Ent- 

 scheidung dieser weiteren Frage dienten die folgenden Versuche: 



Versuche 7 und 8. 



Es wurden 20 ccm einer alkalischen Feriocyankalium-Lösung, 

 enthaltend 84:,4 g des Salzes nebst 15 g KOH im Liter, und ebenso 

 20 ccm einer alkalischen Lösung von Ferricyankalium (erjthaltend 

 65,8 g des Salzes nebst 15 g KOH im Liter) in Glasgefäfse einge- 

 schmclzeu, nachdem sämtliche Luft dvirch Aufkochen entfernt^) worden 

 war. Beide Gefäfse wurden vom 14. August bis 11. Oktober an die 

 Sonne gestellt. Das Resultat entsprach der Erwartung. Von beiden 

 unter Luftabscblufs gestandenen Lösungen zeigte sich die des roten 

 Blutlau gensalzes in hohem Grade unter Abscheidrng braunen Eisen- 

 hydroxyds zersetzt, die alkalische Ferrocyankalium-Lösuug dagegen 

 kaum veräudert; sie enthielt nur Spuren eines weifs liehen 

 flockigen Körpers. 



Das Eiseaoxyd der Lösung des Ferrisalzes wurde abfiltriert und 

 wog nach dem Auswaschen und Glühen 0,0186 g entsprechend 0,0765 g 

 Ferricyankalium = 5,8 Proz. der angewandten Menge. Im Filtrat war 

 hier (vgl, das Resultat des Vers. 4) Ammoniak und Cyankalium nach- 

 zuweisen. Dasselbe erschien noch dunkel, zimmtfarben. 



Auch der geringe farblose Niederschlag der Ferrocyankalium- 

 Lösung wurde abfiltriert und ausgewaschen. Hierbei nahm derselbe 

 allmählich eine immer d unklere Färbung an, erst grünlich, dann braun, 

 bis er schliefslich ebenfalls rostbraun wurde. Durch Glühen entstand 

 Feg O3, welches als solches gewogen wurde. Ich fand 0,00036 g. Zu 

 seiner Bildung waren nur 0,001897 g des Ferrocyankaliums zersetzt 

 worden, entsprechend nur 0,11 Proz. der angewandten Menge. Im 

 Filtrat waren Spuren von KCN und NH3 nachzuweisen. — 



Aus diesen letzten Versuchen ergiebt sich, dafs auch das 

 Ferrocyankalium dem Lichte gegenüber bedeutend widerstands- 



^) Die Entfernung der Luft hätte selbstverständlich 

 ebenso gut durch TJeberleiten eines iEdiJBFerenten Gases, wie z.B. von 

 Stickstoff, geschehen können. 



22* 



