354 Ed. Schaer: Morphin und Ä.cetanilid. 



Salz durch eine grölsere Zahl von Metallen, zu welche auch Edel- 

 metalle wie Gold und Platin zu zählen sind, sowie durch andere 

 anorganische Körper, wie z. B. Kupferoxydul und Phosphor zu 

 Kahumferrocyanid reduziert wird ; von organischen Materien wurden 

 durch den genannten Chemiker namentlich Aether und Alkohol, ge- 

 wisse organische Säuren , wie Harnsäure , sodann Kreosot und 

 Morphin als Reduktionsmittel des Kaliumferricyanids erkannt, 

 wie denn bemerkenswerter "Weise schon hier nebenbei der bläuenden 

 Wirkung verschiedener Substanzen auf Mischungen von rotem Blut- 

 laugensalz und Perrinitrat Erwähnung geschieht. 



Sehr viel neueren Datums ist andererseits die Erkenntnis, dals 

 sich M. nicht allein durch Permanganate, durch Sübemitrit und 

 durch Kupferoxyd- Ammoniak, sondern auch durch KaUumferricyanid ^) 

 in Oxymorphin bezw. Oxydimorphin überführen läfst. Die Leichtig- 

 keit, mit welcher dieser Oxydationsvorgang auf Kosten des Cyanids 

 erfolgt, hat bekanntlich zu einer DarsteUungsmethode des Oxydi- 

 morphins mittelst des genannten Salzes Anlafs gegeben. 



Es schien behufs richtiger Beurteilung der Einwirkung des M. 

 auf das Gemenge von Kaliumferricyanid und Perrichlorid (welche 

 Mischung in dieser Mitteilung der Kürze halber als „M. Reagens" 

 bezeichnet werden mag) nicht ohne Interesse zu sein, wenigstens in 

 approximativer Weise die Quantität von rotem Blutlaugensalz zu be- 

 stimmen, welche bei Einwirkung von reinem M. auf gleiche Gewichts- 

 teile dieses Salzes (in mäfsig verdünnter Lösung und bei Temperatur 

 von 15 — 200) reduziert wird. Verschiedene hierauf gerichtete Ver- 

 suche haben ergeben, dafs 100 Teile Morphin unter diesen Umständen 

 annähernd 25 Teüe Kaliumferricyanid zu Ferrocyanid reduzieren. 

 Dieses Resultat wurde, nach jeweiliger Abtrennung des in der 

 Flüssigkeit eventuell ungelöst gebliebenen M., entweder durch jodo- 

 metrische Bestimmung des in der Lösung noch vorhandenen Kalium- 

 ferricyanids erhalten, oder aber durch Titration des gebildeten 

 Ferrocyanides mittels einer Quecksilberchloridlösung von bekanntem 

 Gehalt, durch deren Fällung nur das Ferrocyanid, nicht aber das 

 Ferricyanid angezeigt wird. Beide Methoden sind mit einigen, durch 

 die hier obwaltenden Bedingungen gegebenen Fehlerquellen behaftet 



ö)8. folstorff, Ber. <1. d. ehem. Ges. XIII, 86; s. auch 

 F 1 ü c k i g e r , pharm. Chemie (1888) II, 496. 



