*'* Tschirch: Untersuchungen über die Sekrete. 



aus. Der andere Teil wurde zum Nachweis einer Acetylgruppe mit 

 Kali verseift und mit Phosphorsäure destilliert. Schon beim Er- 

 hitzen mit Phosphorsäure im Reagenzglas trat der Essigsäuregeruch 

 auf. Das Amidodracoalban war also übergegangen in Acetyl- 

 amidodracoalban. 



XIII. Untersuchung der Amidogruppen. 



a) Monamine. Ich erwärmte eine geringe Menge des Amido- 

 dracoalbans mit Natronlauge und Chloroform, ohne jedoch einen 

 Geruch, noch Isonitiil wahrnehmen zu können. Mit Schwefelkohlen- 

 stoff erwärmt zur Bildung einer Sulfoverbindung trat beim Destil- 

 lieren mit Phosphorsäure kein Geruch auf, der auf eine senfölartige 

 Verbindung hätte schliefsen lassen. 



b) Dt- und Triamine. Die alkoholische Lösung des Amido- 

 dracoalbans versetzte ich mit einigen Tropfen Eisenchloridlösung und 

 liels ruhig stehen. Schon nach kurzer Zeit zeigte die Flüssigkeit 

 eine Rötung, welche schlielslich zu einer intensiv roten Farbe wurde. 



Leider hatte ich nicht Material genug, um auch die Ein- 

 wirkung von salpetriger Säure zu untersuchen und zu konstatieren, 

 ob eine Diazotierung oder Bildung von Nitrosamin oder von Farb- 

 stoffen erfolgt war. Immerhin konnte ich aus der Eisenchlorid- 

 reaktion auf ein Polyamin schliefsen und das umsomehr, als durch 

 die Einwirkung von kochender Salpetersäure meist Trinitroderivate 

 entstehen, welche bei der Reduktion Polyamine geben. 



Die folgende Elementaranalyse bestätigte meine Vermutung. 

 XIV. Elementaranalyse des Nitrodracoal- 

 b a n s. Die Stickstoffbestimmung desselben nach der volumetrischen 

 Methode von Dumas ergab : 



0,142 g Substanz: 9,05 Proz. N. 

 Eb berechnet sich aus dieser Menge das Trinitroprodukt 

 des Dracoalbans : Cjo H37 0^ (N02)3 > dasselbe erfordert, auf diese Formel 

 berechnet : 



N = 8,9 Proz. 

 C = 50,82 , 

 H = 7,63 . 



Eine zweite Verbrennung des Nitrodracoalbans, mit feinem 

 Kupferoxyd gemischt und mit vorgelegter Kupferspirale — zur 

 Reduktion der Stickoxyde — ergab folgende Zahlen: 



C = 50,10 

 H = 7,35, 



