E. Harnack: Ueber das Erythrophleia. , 565 



Die Zahlen stimmen am besten zu der Formel : 

 (Cgg H43 NO7 HCI)2 + PtCl4 = 1419,3 

 oder (C.g H45 NO7 HC1)2 + PtC]4 = 1423,3. 

 Das Molekulargewicht der Base würde dann 505 oder 507 betragen. 

 Für (C28H43 NO7, HCDa + PtCl4 



Hiernacli haben wir es also, was vorauszusehen war, mit einer 

 sehr kompliziert zusammeDgesetzten Base von hohem Molekularge- 

 wichte zu thun, welche an Kompliziertheit unter den Alkaloideu 

 etwa den Aconitinen an die Seite zu stellen ist. 



8. Das WismutjodidsalzdesErythrophleins. 



Die wässerige Lösung des salzsauren Erj^throphleins giebt mit 

 Kaliumwismutjodid sehr schön zinnoberfarbene Niederschläge, die 

 sich gut auswaschen lassen. Durch Magnesiumstaub sind dieselben 

 nicht zu zersetzen, durch SH2 nur ungemein langsam. Bei den Ver- 

 suchen, das Wismut darin quantitativ zu bestimmen, machte 

 ich sehr bald die Erfahrung, dafs eine direkte Bestimmung durch 

 Vei-brennen der Verbindung nicht möglich ist : man verliert etwa % 

 der ganzen Wismutmenge, indem augenscheinlich organische Wismuts 

 Verbindungen verdampfen. Ueber die Analyse solcher Wismutjodid- 

 Doppelsalze scheinen noch sehr wenig Erfahrungen vorzuliegen. Wohl 

 al)er liefs sich das Wismut quantitativ bestimmen, nachdem durch die 

 in Wasser verteilte Verbindung längere Zeit SHg durchgeleitet 

 worden war. Wäscht man den so veränderten Niederschlag aus und 

 glüht ihn, dann hinterbleibt alles Wismut als Bi2 O3. Aufserdem 

 läfst sich das Doppelsalz auf nassem Wege durch Kalilauge zersetzen 

 und der Niederschlag nach dem Auswaschen mit Alkohol wägen. 



