SUR LES ÉQUILIBRES PH0T0CHIMIQUE8 505 



Oa peut expliciter /i pour un gaz parfait. 

 En calculant la variation de l'expression (10) on trouve faci- 

 lement : 



ÔF = 2 àmRT! (log c. - f.') 



ou: 



f.' = fi-l 



La condition d'équilibre sera donc : 



T 



y ômRT (log c. - f.') + Nàn ^, | ^ - Nônf{v) = 







6. Cas particulier d'un mélange de gaz parfaiis 



Admettons maintenant que tous les corps qui se trouvent en 

 présence soient des gaz parfaits. On aura ^ : 



-^■■ = r(t---C"'°'^) 



[3e et y.i étant des constantes pour un gaz donné et Cpt la cha- 

 leur moléculaire à pression constante de ce gaz. 



Remplaçons de plus dans la condition d'équilibre les varia- 

 tions Swé par des nombres entiers (supposés petits) n^n^ et 



posons (avec M. Planck, loc. cit.) 



2; nipi = BR 

 ^ nia, = R log A 

 V] mCpi = RC 

 il vient 



- V n.RT/-.' = R [B - T log A - CT log TJ 



et la condition d'équilibre précédente prend la forme : 



T 



KT2«.I„gc. = KT[ciagT + .ogA_5_„^J&« + ,.»^Mj („, 



* Planck, loc. cit., p. 212 et suiv. Il faut toutefois remarquer que 

 M. Planck envisage dans son exposé des transformations isobares, 

 tandis que nos formules se rapportent à des réactions isochores. 



