560 SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE GENÈVE 



sion sur la solubilité mutuelle permet de classer en quatre groupes 

 fondamentaux les liquides qui ne sont pas miscibles en toutes 

 proportions: 



1 . Sous la tension de vapeur saturée, les trois phases (deux 

 liquides L^ et Lg et une vapeur V^^) existent dès les températures 

 les plus basses ; lorsque la température s'élève, les deux phases 

 liquides restent distinctes et l'une d'elles finit par s'identifier à la 

 phase V^, en atteig-nant sa température critique de vaporisation; 

 il ne reste plus que le système bi variant L^ -|- fluide compi"imé ; 

 exemple : eau -\- éther. 



2. Les phénomènes sont les mêmes à chaud, mais par refroi- 

 dissement les deux liquides deviennent identiques en atteig"nant 

 leur température critique de dissolution inférieure, au-dessous de 

 laquelle un liquide homogène est en équilibre avec la vapeur sa- 

 turée; par compression, la vapeur se condense et la solubilité mu- 

 tuelle des deux phases liquides croit ; la température critique de 

 dissolution inférieure se relève donc; exemple: eau -[~ ti'iéthyl- 

 amine. 



3. Les trois phases existent dès les températures les plus basses, 

 mais, à chaud, les deux phases liquides deviennent identiques, 

 étant portées à leur température critique de dissolution supérieure ; 

 par compression, la solubilité mutuelle commence par croître, 

 puis se met à décroître lentement ; la température critique de dis- 

 solution supérieure s'abaisse donc, passe par un minimum, puis 

 se relève lentement ; exemple : décane -|- nitrobenzène. 



4. Les trois phases n'existent qu'à une température moyenne;' 

 à chaud et à froid, les deux phases liquides deviennent identiques 

 et la courbe de solubilité mutuelle est fermée sur elle-même; si 

 l'on élève la pression, la solubilité mutuelle augmente, la courbe 

 de saturation se rétrécit, les températures critiques de dissolution 

 supérieure et inférieure se rapprochent et finissent par coïncidera 

 une pression au-delà de laquelle le système est homogène à toute 

 température; exemple: eau -j- méthyléthylcétone. 



Les expériences de l'auteur, poussées jusqu'à des pressions de 

 5000 atmosphères, vérifient la théorie de van der Waals; elles ont 

 été faites au laboratoire de thermodynamique de l'Université 

 d'Amsterdam, en collaboration avec M. le prof. Kohnstamm. 



M. L. Reutter décrit la méthode qu'il a élaborée pour détermi- 

 ner la nature des masses résineuses utilisées dans l'art de l'em- 

 baumement par les anciens Egyptiens et Cai'thaginois (2000-800 

 avant J.-C). Après avoir déterminé les points de fusion et les 

 indices d'acidité et de saponification de ces masses, il les distille à 

 la vapeur d'eau, puis il fixe le pouvoir rotatoire et le point d'ébul- 



