40 LA STABILITÉ DE8 ÉQUILIBRES THERMODYNAMIQUES 



V étant le nombre des molécules présentes dans le volume total 

 du gaz. Les fluctuations statistiques de la densité de l'air 

 expliquent la lumière d'opalescence bleue qui nous est renvoyée 

 parle ciel, comme l'a montré Lord Rayleigh(') en se basant 

 sur la théorie cinétique des gaz. 



Il est à remarquer que la formule (14) fait également prévoir 

 des écarts statistiques de la température dont le carré moyen 

 est indiqué par : 



JT- = ^ , (18) 



NMCr ' ^ ' 



Cv désignant la chaleur spécifique du corps à volume cons- 

 tant. 



Si le volume spécifique est grand et la température élevée, 

 l'état thermodynamique de tout corps est celui d'un gaz parfait. 

 L'entropie de la masse M d'un gaz parfait est : 



■p 



S = M(Cf log T -| log V + const) . 



Les dérivées d'ordre supérieur : 



?!§.-_%" a^ MR 



décroissent alors très rapidement si T et v sont grands. Il suit 

 de là que l'état d'équilibre d'un gaz très chaud ou très raréfié 

 se rapproche d'un état d'équilibre indiffà'ent et doit permettre 

 l'observation de fluctuations statistiques considérables. 



Cela résulte d'ailleurs directement de la théorie cinétique 

 des gaz. 



V. L'ÉTAT CHITIQUE d'uN FLUIDE 



L'état critique présentant un intérêt spécial pour la chimie 

 physique, nous croyons utile decompléterparquelques remarques 

 les considérations qui précèdent. 



•) Rayleigh, Phil. Mag. 1899, 47, p. 375 et Papers 4, p. 400. 



