LA THÉORIE DES PROBABILITES ET LA PHYSIQUE 213 



Y est la moyenne prise à un même instant entre les K cases ; 

 c'est aussi la moyenne d'une même case aux instants t^, t^ -\- t, 



^0 4-2 T, .. ., ^0 -T-(K— 1) ^• 



52. Appliquons cette dernière formule à un gaz parfait, en 

 supposant que les points représentent des molécules. Soit V le 

 volume total du gaz; o le volume d'une case; on a : 



Il 



Mettons-nous dans les conditions dites normales, et prenons 



V = lcm'; 0=1 [j/; n^ =3.10^^ K = 10^-, d'où 



y = 1,4.10-* . 



La condensation « devient de l'ordre du millième pour les 

 plus petits cubes résolubles au microscope. Quelle que soit la 

 densité du gaz, cet écart moyen sera d'environ 1 pour 100 dans 

 un volume contenant 6.000 molécules » (Perrin). 



§6. 

 Application du brassage parfait a un système physique défini 



PAR un nombre énorme DE PARAMÈTRES. — PoSTULAT FONDA- 

 MENTAL. — Le « Désiordre moléculaire », notion limite. — 

 Fonction H et entropie statistique. 



53. A l'origine, réagissant contre les méthodes abstraites de 

 la Thermodynamique classique, les cinétistes essayèrent d'éta- 

 blir les lois de cette science en pénétrant la constitution même 

 de la matière. Ils parvinrent ainsi à de fort beaux résultats. 

 Mais, sitôt les premiers pas franchis, les difficultés devinrent 

 inextricables, et, aujourd'hui encore, nos connaissances sur la 

 structure intime des molécules et des atomes sont très rudi- 

 mentaires. 



J.-W. Gibbs fit alors justement remarquer que les propriétés 

 thermodynamiques sont des propriétés d'ensemble, indépen- 

 dantes dans une très large mesure des accidents du sous-sol 

 moléculaire, qu'en définitive, ces propriétés ont un caractère 



