304 LA THÉORIE DES PROBABILITÉS ET LA PHYSIQUE 



'L — E 



81. Comme l'exposant -^—^ — doit être uii nombre pur, (j; et 6 



doivent avoir les dimensions d'une énergie. Les applications 

 montrent que l'on peut poser 



= Z:T , 



OÙ T est la température absolue et^- une constante universelle. 

 T étant un nombre, k a les dimensions d'une énergie. On la dé- 

 signe sous le nom de constante d'énergie moléculaire\ elle est 

 définie par 



OÙ R est la constante des gaz parfaits et Na le nombre d'Avo- 

 gadro, c'est-à-dire le nombre de molécules par molécule- 

 gramme. Lorsqu'on se sert d'unités thermiques au lieu d'unités 

 mécaniques, il faut diviser k par J, l'équivalent mécanique de 

 la calorie. 



82. Un cas particulier important est celui où le système est 

 dit isolé, c'est-à-dire où les échanges d'ordre moléculaire avec 

 l'ambiance sont si faibles, qu'on peut les négliger complète- 

 ment. L'énergie du système reste constante et sa valeur se 

 confond avec la valeur moyenne ci-dessus. Le point représen- 

 tatif ne quitte plus la multiplicité correspondante. On a alors 

 pour la probabilité moyenne d'état : 



.i_E i — E 



p = c '' = e '' = p = const , 



autrement dit, la répartition la plus probable sur la multipli- 

 cité, est uniforme. Nous l'appellerons répartition microcano- 

 nique généralisée. C'est un cas limite irréalisale; les fluctuations 

 d'énergie sont inévitables; le Principe de la conservation de 

 l'énergie ne s'applique qu'en moyenne. 



83. Montrons maintenant que le module 6 jouit de propriétés 

 analogues à la température. 



Considérons les répartitions canoniques de deux systèmes A 

 et B définis l'un par rA, l'autre par re paramètres, chacun 

 dans leurs domaines respectifs 3) a et S)b, et supposons-les de 



