72 BULLETIN SCIENTIFIQUE. 



du résidu préalablement lavé à l'eau chaude et séchée à une température 

 au-dessous de 100°, et de chromate de plomb. Ce mélange était renfermé 

 dans un petit ballon qui communiquait, au moyen d'un tube de un ou deux 

 millimètres de diamètre, avec de l'eau de chaux dans laquelle plongeait 

 l'extrémité du tube, il est évident que, dans ces circonstances, la présence 

 de la plus petite quantité de carbone aurait été indiquée par la formation 

 d'un précipité plus ou moins abondant de carbonate de chaux. Or ce 

 précipité était, sinon nul, au moins tellement peu sensible que les au- 

 teurs n'ont pas hésité à l'attribuer, dans presque tous les cas, à la pré- 

 sence de poussière impalpable qui a pu se mêler au résidu pendant l'o- 

 pération du lavage et du séchage, et dont il est impossible de se tenir 

 complètement à l'abri. Ils en concluent que le carbone n'entre pas habi- 

 tuellement dans la composition du zinc, ainsi que cela a lieu pour le fer, 

 mais ils reconnaissent qu'il peut s'y rencontrer accidentellement de temps 

 en temps, quoique en quantité tout à fait minime. 



Soufre. — On a beaucoup dit que le zinc contenait habituellement une 

 petite quantité de soufre, et qu'on le trouvait même dans le résidu in- 

 soluble combiné avec le plomb. Les auteurs ont d'abord cherché à con- 

 stater la présence de celte substance en traitant par des sels de baryte la 

 solution dans l'acide nitrique des résidus provenant des différents échan- 

 tillons de zinc ; mais toujours sans résultat affirmatif, sauf dans le cas de 

 l'échantillon tiré de la Nouvelle-Jersey, que nous avons déjà vu renfermer 

 des impuretés qu'on ne retrouve pas dans les autres zincs. Néanmoins, c'est 

 un fait incontestable que toutes les fois qu'on traite le zinc du commerce 

 avec des acides étendus d'eau, il se dégage une certaine quantité d'hy- 

 drogène sulfuré. La question à résoudre était donc celle-ci : « quelle est 

 l'origine du soufre requis pour produire ce gaz? » existe-t-il dans le zinc 

 ou provient-il des acides qu'on emploie ? Pour arriver à un résultat con- 

 cluant, il était indispensable de se servir d'un acide qui ne contînt du 

 soufre sous aucune forme. Les auteurs ont songé d'abord à l'acide chlorhy- 

 drique ; mais n'ayant pu réussir à le préparer de manière à être certains 

 qu'il n'y entrât pas la plus petite particule de soufre, ils se sont servis 

 d'acide oxalique et d'une solution de chlorure de calcium. Après avoir 

 d'abord constaté que ces substances ne renfermaient pas la plus petite 

 trace de soufre, 10 à 1 3 grammes de zinc ont été introduits dans une cor- 

 nue, auxquels on a ajouté une portion de la solution du chlorure de cal- 

 cium et de l'acide oxalique. Aussitôt il y a eu dégagement d'hydrogène. 

 Pour s'assurer si ce gaz ne contenait pas d'hydrogène sulfuré, une bande 



