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OU bien par le mélange de cyanure rouge et d'un sel ferrique. S'il n'y a 

 a pas dégagement d'ozone, la liqueur ne sera ni décolorée, ni changée. 



« Examinons actuellement la liqueur acide que l'on obtient en prépa- 

 rant l'ozone par le phosphore : Jusqu'à présent on n'a rien trouvé que 

 PhO* et PhO'\ M. Schœnbein, guidé par les idées théoriques, a cher- 

 ché l'eau oxygénée, et il en a constaté la présence ; en employant les ré- 

 actifs cités plus haut, on peut constater la présence de HO-, si toutefois il y 

 a eu production d'ozone. Si l'ozone ne s'est pas produit, on ne trouvera 

 pas d'eau oxygénée. Un mélange de PhO^, PhO' et d eau ne produit au- 

 cune de ces réactions. Un mélange artificiel de ces acides et de HO* se 

 conduii comme l'eau acide, qu'on obtient par la préparation de l'ozone par 

 le phosphore. Par une raison jusqu'à présent inconnue, la quantité de 

 HO- ne peut atteindre qu'une certaine limite, quelle que soit d'ailleurs la 

 durée de l'opération de la production de l'ozone. 



« En secouant de l'eau avec de l'ozone ou avec de l'oxygène ordinaire, 

 jamais M. Schœnbein n'a pu produire même des traces de HO*. 



« Les deux oxygènes allotropiques sont donc formés simultanément par 

 l'oxygène ordinaire et sous l'action du phosphore, qui dédouble l'oxygène 

 ordinaire en le polarisant de deux manières différentes par un certain mode 

 d'action encore inconnu. Comme l'eau peut se combiner avec §, il se 

 forme HO*, pendant que o s'unit au phosphore pour l'acidifier, en même 

 temps qu'il s'en dégage une partie. Certaines quantités de ^ et o se neu- 

 tralisent sans doute, pour former de nouveau de l'oxygène neutre. 



« Dans les oxydations les plus usuelles, les mêmes phénomènes se 

 présentent. 



« Si l'on secoue vivement de la grenaille de zinc, bien décapée, avec de 

 l'eau distillée dans un flacon rempli d'oxygène ordinaire ou avec de l'air, 

 l'eau devient laiteuse par suite de l'oxydation du zinc ; cette eau est filtrée 

 et séparée de l'oxyde de zinc formé. Si on cherche dans cette eau, avec 

 les réactifs de HO*, de l'eau oxygénée, on verra qu'elle en contient une 

 certaine proportion. Toutes les réactions de l'eau oxygénée se produisent 

 distinctement, et il suffit de secouer cette eau pendant peu d'instants avec 

 du noir de platine, avec PbO- ou MnO*, pour qu'elle perde complète- 

 ment toute trace de HO* et ne produise plus aucune des réactions carac- 

 téristiques de ce composé. 



« L'oj)ération réussit encore mieux si l'on emploie de la grenaille de 

 zinc amalgamée, quoique le mercure ne jouisse nullement de la propriété 

 de donner, avec l'eau et l'air, de l'eau oxygénée. 



