DE L ELECTRICITE. 



1G9 



13 = 



PERTE DE POIDS 

 DU ZINC. 



{"■^Hme. 2* lame. 



52,833 



ACIDE NITRIQUE DANS LES VASES POREUX 



Densilé. Volume 



^^'^^^P'^^^JApiès l'expérience. 



36 

 17 



1,310 

 1,093 



eut. cl) 



376 



281 



Poids 



261,8 

 307,2 



« L'acide azotique, après l'expérience, renfermait un peu de 

 sulfate de zinc. On a trouvé, avec une liqueur titrée faite avec 

 le carbonate de soude , que l'acide à Sô** aréométriques avait 

 jierdu 0,756 de son acidité, en passant à 17°; en admettant 

 que l'acide disparu ail été consommé, cela ferait, en acide 

 aqueux à 36<^, 2738'", 52. Si l'on cherche quel est l'équivaienl 

 chimique de l'acide azotique correspondant à deux fois 52,88 

 de cuivre, on trouve 297, nombre peu différent du précédent, 

 niais cependant qui lui est supérieur. 



«Quant aux zincs, ils se sont usés plus que ne l'indique le dé- 

 pôt de cuivre, puisque l'équivalent chimique donnerait 54sf,53 

 de zinc dans chaque couple, et que l'on trouve en moyenne 

 64,50; le rapport de la différence au nombre théorique est 



10 . . 1 



= 0,18. Ainsi l'action intérieure a dépassé de près de - 



o4,53 5 



la dépense calculée comme il a été dit précédemment, au lieu 



d'être seulement de — comme plus haut. 

 10 ' 



« Ces expériences montrent donc que, dans la pratique, les 

 couples à deux liquides consomment plus de zinc que ne l'in- 

 dique la théorie. Mais il faut évaluer, quand ils fonctionnent 

 avec toute leur intensité, quelle est la quantité totale d'action 

 chimique qu'ils peuvent donner, et, par conséquent, quelle 

 puissance chimique ils peuvent produire : 



« On a monté deux piles de deux éléments chacune, et on les 

 â fait fonctionner sans aucune résistance additionnelle, en les 



