Ueber Jod- und Chlorstickstoff. 5l 
wie Bunsen H3N —+-J3N erhielt, könne Gladstone nicht 
angeben; er gebe also einfach die Thatsache, dass er auch 
in diesem Falle den Körper NH J? wie früher erhielt. 
Bildet sich das schwarze explosive Pulver bei Gegen- 
wart von Wasser, so bekommt man so ziemlich so viel, 
dass die Hälfte des angewandten Jods in demselben ent- 
halten ist; die Lösung wird dann fast farblos. Die Reac- 
tion ist daher: 4J — 3 H3N —= NHJ? — 2 HANJ. 
Bringt man dagegen Jod und Ammoniak, in starkem 
Alkohol gelöst, zusammen, so bekommt man viel weniger 
vom schwarzem Pulver, die Flüssigkeit ist dann tiefroth, 
wenn noch Ammoniak in grossem Ueberschusse vorhanden. 
Zur Entfärbung ist nun ein grosses Quantum schwe- 
fliger Säure nöthig. Wasser schlägt daraus einen schwar- 
zen Körper nieder, der sehr fein zertheilt ist und schnell 
durch Wasser zersetzt wird, wobei sich Stickgas ent- 
wickelt. Da nun Jodammonium in Alkohol löslich ist, 
so muss also offenbar hier ein anderer Körper gebildet 
sein. Gladstone bestimmte das Verhältniss des Jods in 
der Lösung und im schwarzen Pulver dreimal; zu 1. war 
Alkohol von 0,814 spec. Gew., zu'2. und 3. absoluter Alko- 
hol genommen. Die Resultate der Versuche sind: 
Jodsilber 1; 
vom schwarzen Pulver......... 1,220 Grm. 0,898 Grm. 0,539 Grm. 
von der rothen Flüssigkeit..... 3,255, 8.595 2 4,376 „ 
schwefels. Baryt von der letzteren 0,950 „ 1,061 „ 1,543 „ 
Die chemischen Proportionen zwischen den beiden 
Quantitäten Jods sind, hiernach berechnet, sehr verschie- 
den von einander: 
Jod 2 2: 33 
im schwarzen Pulver.......... 1 1 1 
in der rothen Lösung......... 2,67 400 8,12. 
Das Verhältniss zwischen Schwefelsäure, die mit den 
rothen Lösungen durch schweflige Säure erzeugt wurde, 
stimmt besser: 
Jod 1. 2, 3. 
im schwarzen Pulver.......... 1 1 1 
Schwefelsäure... .....2. 2... 0,59 060 ©0971. 
‚ Die geringere Menge von Schwefelsäure zeigt an, 
dass das Jod in der rothen Lösung zu einem beträcht- 
lichen Theile als Jodammonium enthalten ist, aber es muss 
mit‘ einem noch grösseren Theile in einer anderen Ver- 
bindung mit jenem Elemente vorhanden sein. 
Bei dem Versuche 3. hat Gladstone auch in der 
rothen Lösung das Ammoniak bestimmt. Die Flüssigkeit 
4% 
