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306 Verhalten der Kleesäure zum Eisenosyd. 
nicht und eben so wenig die Lösung des kleesauren Eisen- 
oxydkalis u. s. w. 
Schweflige Säure und Sulfide färben die Eisenoxyd- 
salzlösungen ebenfalls braunroth, nicht aber diejenigen 
der Eisenoxydulsalze und der Doppeloxalate. 
 Eisenoxydsalzlösungen zerstören die Indigolösung lang- 
samer bei gewöhnlicher, rascher bei höherer Temperatur 
unter Bildung eines Oxydsalzes; die Lösungen der Doppel- 
oxalate besitzen dieses Vermögen eben so wenig, als die 
der Oxydulsalze: man kann gelöstes und durch Indigo- 
tinetur nur schwach gebläutes kleesaures Eisenoxydkali 
bis zum Sieden erhitzen, ohne dass hierdurch die Farbe 
der Flüssigkeit zerstört oder Eisenoxyd zu Oxydul redu- 
cirt würde. Kalte und stark verdünnte Eisenoxydsalz- 
lösungen zerstören die Indigotinctur sehr langsam, aber 
Schönbein’s früheren Mittheilungen zufolge bei Anwesen- 
heit selbst kleiner Mengen von schwefliger Säure augen- 
blicklich, nicht so die mit SO2 versetzten Lösungen der 
Oxalate. Zwar ist die Anwesenheit der schwefligen Säure 
nicht ohne alle Wirkung, aber diese erfolgt sehr langsam. 
Gerb- und Gallussäure färben bekanntlich selbst sehr 
verdünnte Eisenoxydsalzlösungen bis zur Undurchsichtig- 
keit schwarzblau, nicht die der Eisenoxydulsalze und die 
Lösungen der Doppeloxalate nur schwach violett, d. h. 
gerade so, wie gelöstes schwefelsaures Eisenoxydul, das 
Spuren von Eisenoxyd enthält. Man kann daher mit 
jenen Säuren und den genannten kleesauren Doppelsalzen 
keine Tinte erhalten. 
Die oxydirbaren Metalle, ja selbst das Silber mit 
Eisenoxydlösungen erhitzt, führen ziemlich rasch das Oxyd 
auf Oxydul zurück; diese Reduction wird zwar auch in 
der Lösung der Oxalate durch solche Metalle bewerk- 
stelligt, aber ungleich langsamer, als bei jedem anderen 
Eisenoxydsalz. . 
Etwas concentrirtere Eisenoxydsalzlösungen färben 
das Jodkaliumstärkepapier augenblicklich tiefblau, nicht 
die gleich beschaffenen Lösungen der Oxalate, so wenig, 
als die der Eisenoxydulsalze. 
Eisenoxydsalzlösungen fällen aus der wässerigen Schwe- 
felwasserstoffsäure beinahe augenblicklich den Schwefel 
‘ aus; beim Vermischen des gelösten kleesauren Eisenoxyd- 
kalis mit HS tritt nicht sofort die Schwefelausscheidung 
ein. Sie erfolgt jedoch später, findet aber mit grosser 
Langsamkeit statt. v 
Aus voranstehenden Angaben a das optische, 
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