308 Verhalten der Kleesäure zum Eiseno@yd. 
wie es komme, dass in ihnen die Farbe der Basis gänz- 
lich verhüllt sei. 
Die Hypothese von Haidinger lässt sich nicht an- 
wenden, um die Farblosigkeit der letztgenannten Salze 
oder das Hellerwerden der Eisenoxydsalzlösungen über- 
haupt durch Säuren zu erklären: denn Schwefelsäure, 
Salpetersäure u. s. w. sind Sauerstoffverbindungen bis zum 
Maximum oxydirt, und es ist daher schwer einzusehen, 
in welche Gruppirung die Sauerstoffatome des Eisenoxyds 
mit besagten Säuren treten sollten, damit man kein Eisen- 
oxyd mehr in dem farblosen Salze anzunehmen bräucht. 
Würde die schweflige Säure eine Wirkung auf das Eisen- 
oxyd hervorbringen, ähnlich derjenigen der Kleesäure, so 
möchte dies zu Gunsten der erwähnten Hypothese spre- 
chen, und könnte man annehmen, dass ein Sauerstoffäqui- 
valent des Eisenoxyds sich ebenso zu SO2 geselle, wie 
sich Haidinger denkt, dass sie zu C2O3 herantrete; die 
Erfahrung zeigt aber, dass SO2 genau entgegengesetzt 
wirkt optisch und chemisch, dass sie die Färbung und 
das oxydirende Vermögen der gelösten Eisenoxydsalze 
ausserordentlich verstärkt. Allmälig entfärbt sich freilich 
die Lösung, weil durch einen Theil des Sauerstoffes der 
Basis SO? in SO3 übergeführt und das Eisenoxyd zu 
Oxydul redueirt wird. ” 
Schönbein’s eigene Ansicht über die nächste Ur- 
sache besagter Farbenveränderungen ist folgende. Schon 
vor einigen Jahren suchte er darzuthun, dass der Sauer- 
stoff sowohl im gebundenen als freien Zustande in der 
Regel um so mehr Licht auslösche, je chemisch erregter 
derselbe sei, und er führte zu Gunsten dieser Annahme 
unter anderen Thatsachen die tiefe Färbung einer Anzahl 
von Sauerstoffverbindungen an, welche sich durch ihr 
eminentes oxydirendes Vermögen auszeichnen, wie z. B. 
die Untersalpetersäure, Chromsäure, Uebermangansäure, 
die metallischen Superoxyde, =. der. edeln Metalle, 
des Kupfers, Eisens u. s. w., womit er auch die allgemeine 
Thatsache in Verbindung brachte, dass die genannten und 
andere Sauerstoffverbindungen um so dunkler sich färben, 
je höher ihre Temperatur steigt, und um so,heller werden, 
je mehr man sie abkühlt, weil diese Teemperaturverschie- 
denheiten wesentlich auf die chemische Phätigkeit des 
Sauerstoffes dieser Verbindungen einwirken. Einige dieser 
schon bei gewöhnlicher Temperatur stark gefärbten Ver- 
bindungen lassen sich durch gehörige Erkältung gänzlich 
farblos machen, wie z. B. die Untersalpetersäure, die bei 
