50 Krystallisirte essigsaure Magnesia. 
Handbüchern als sehr schwierig krystallisirendes Salz 
angeführt, welches beim Abdampfen seiner wässerigen 
Lösung meistens als ein bitteres, klebriges und zerfliess- 
liches Gummi zurückbleibt. Im entwässerten Zustande 
ist dasselbe zufolge der Analysen von Wenzel und 
Richter nach der Formel C2H3Mg04 zusammengesetzt. 
Es unterscheidet sich nach Connell durch sein Nicht- 
krystallisiren und seine Zerfliesslichkeit von der ameisen- 
sauren Bittererde. 
Karl Ritter von Hauer bediente sich zur Dar- 
stellung der Lösung kaustischer Magnesia — erhalten 
durch Glühen von Magnesia alba — welche in concen- 
trirter Essigsäure gelöst wurde. Die im Handel vorkom- 
mende Magnesia alba enthält stets eine geringe Menge 
Eisen, welche indessen genügt, der Lösung eine gelbliche 
Färbung zu verleihen, wenn sie direct angewendet wird, 
während man durch das Ausglühen derselben bewirkt, 
dass das Eisenoxyd durch die Essigsäure nicht mehr auf- 
genommen wird. Zudem erfolgt die Sättigung der Säure 
schneller. Dampft man die erhaltene wässerige Lösung 
ein, so concentrirt sich dieselbe, bis sie Syrupsconsistenz 
erlangt hat, und trocknet endlich sogar ein, ohne eine 
Krystallbildung zu zeigen. Dies findet statt, wenn das 
Eindampfen auch bei mässiger Wärme geschieht. Ueber- 
lässt man hingegen die concentrirte Lösung des Salzes 
der weiteren freiwilligen Verdunstung bei gewöhnlicher. 
Zimmertemperatur, so überzieht sie sich meistens an ihrer 
Oberfläche mit einer krystallinischen Haut, welche nach 
und nach sehr fest und so dicht wird, dass sie die 
Lösung gewissermaassen hermetisch abschliesst und daher 
eine weitere Verdunstung derselben verhindert. Nur in 
seltenen Fällen geschieht es, dass eine Krystallisation am 
Boden des Gefässes beginnt und die Oberfläche der Flüs- 
sigkeit stets frei bleibt. Unter diesen Umständen erhält 
man die grössten Krystalle. Allein diese Art der Dar- 
stellung bleibt fast gänzlich dem Zufalle überlassen, der, 
wie erwähnt, sehr selten statt findet. Der Verf. versuchte 
demnach, die Lösung des Salzes in der Hitze sehr stark 
zu concentriren und dann möglichst laugsam erkalten zu 
lassen. Es gelang auf diese Art, stets Krystalle von an- 
sehnlicher Grösse zu erhalten, besonders wenn ein grosses 
Volum der Flüssigkeit angewandt wurde, welches eine 
langsame Abkühlung sehr erleichtert. Die Krystallbildung 
findet in diesem Falle sowohl bei Anwendung saurer, als 
auch mehr neutraler Lösungen statt. Ein weiteres Auf- 
