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Natriumoxyd sich nicht verbinden können, und das Sili- 
ciumfluorid gilt nicht deshalb für eine Säure, weil es 
durch dieselben Oxyde zersetzt wird. Man urtheilt bei 
allen diesen Fragen nach dem Verhalten gegen gleich- 
namige Verbindungen: man nennt Oxyde Sauerstoffsäu- 
ren, weil sie mit Sauerstoffbasen sich chemisch vereinigen, 
Sulphide Sulphosäuren, weil sie mit Sulphobasen nach 
bestimmten Proportionen zusammentreten, und ebenso bei 
den übrigen Combusten. | 
Ist diese 'Beurtheilungsweise die einzig richtige, so 
muss sie auch auf die Cyanide im Allgemeinen angewandt 
werden und speciell auf den Oyanwasserstoff. Hier haben 
wir folgende Verbindungen: 
HCy+AgCy 3HCy-+- Fe2Cy3 tr 
Pr Uy re 9 17. Cy3 | 
Ir Cy Cr2Cy3 
2HCy-+FeCy HCy-- Au Cy?. 
In allen diesen Verbindungen steht der Cyanwasser- 
stoff an der Stelle, welche sonst von Oyankalium, -Natrium, 
-Blei u.a. ausgefüllt wird; er spielt eine Rolle wie das 
Wasser in manchen Oxydverbindungen: KaO +4 SO3 und 
HO -- SO3, BaO + NO5 und HO—+-NOS u. s.w. Von 
einem gleichen Verhalten des Schwefelwasserstoffs in ana-. 
logen Verbindungen der anorganischen Chemieshat man 
noch wenige Behshiähe vielleicht bloss HS -+ CS2, HS-L 
SnS?2 (?HS-- MoS3). Die Verhältnisse kennt man mit 
Bestimmtheit dem Versuche nach nur in einer einzigen 
Verbindung, 2HCy--FeCy; die übrigen Formeln sind 
aufgestellt nach der Entstehung der Körper und den Ver- 
bindungen, aus welchen sie dargestellt wurden, die letzte 
Formel nach der sehr wahrscheinlichen Deutung, welche 
L. Gmelin (Handbuch. 1848. Bd. IV. p. 451) von einem 
Versuche Himly’s gegeben hat. Trotzdem erscheint 
doch ihre Existenz im Allgemeinen ausser Zweifel 
gestellt, und ebenso, dass der Cyanwasserstoff darin 
die Basis, keineswegs die Säure ausmacht. . Die Röthung 
(Zersetzung) des Lackmusblaues wird durch die Oyan- 
