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chemisches Verhalten der Cyanide. 285 
andere Mal mit Verbindungen von Verbrennungsproducten 
zusammenzustellen. Hielt man nun auch die genannten 
Verbindungen des Ammoniaks für Salze und hält sie wohl 
auch jetzt noch ‚dafür, so denkt man gar nicht daran, 
die Verbindungen des Ammoniaks mit Verbrennungspro- 
ducten anderer Elemente den Salzen zuzuzählen, ja an 
einigen Verbindungen mit sonst als Säuren unangefochten 
gebliebenen Oxyden, wie mit dem Trioxyd von Schwe- 
fel und den Bioxyden von Schwefel und von Kohlenstoff, 
hat man so grosse Differenzen beobachtet, dass eine be- 
sondere Nomenclatur für nothwendig erachtet wurde. Hier- 
aus geht hervor, dass ein Körper allein deswegen, weil 
er mit Ammoniak in chemischen Proportionen sich ver- 
einigt, durchaus nicht eine Säure zu nennen sei. Dazu 
kommt nun noch, dass die einzigen Verbindungen des 
Ammoniaks, welche weiterer chemischer Verbindungen 
fähig sind, nämlich eben die mit den Verbrennungspro- 
ducten des Wasserstoffs, bei diesen Verbindungen die 
Analogie einfacher Verbrennungsproducte, namentlich von 
Kalium, zeigen (also H3NHC]I mit Ka Cl), keineswegs 
die von Salzen, die man ja schon ihren nächsten Bestand- 
theilen nach nicht nachweisen kann. 
Alles was hier über die fraglichen Verbindungen der 
Verbrennungsproducte des Wasserstoffs mit Ammoniak 
vorgebracht worden ist, gilt genau auch vom Cyanwasser- 
stoff, und man sieht, wie schwach der Beweis für den 
sauren Charakter dieses Körpers auch von dieser Seite 
her ist. . 
Ist aber Cyanwasserstoff keine Säure, so kann der- 
selbe doch gewiss das Mittel sein, das chemische Moment 
‚gewisser anderer Cyanide thätig werden zu lassen, und 
will man nun einmal der dem Anschein nach stärkeren 
Einwirkung auf Oxyde von Seiten der genannten Cyan- 
verbindungen oder gar der im Allgemeinen wenig bedeu- 
tenden sauren Reaction, d.h. der Veränderung gewisser 
Pflanzenpigmente oder dem sauren Geschmacke ein Ge- 
wicht bei Beurtheilung der Stärke der vermeintlichen 
