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298 Crawford, 
also 0,150 — 0,1187 — 0,1295 y, oder 
“ 0,0313 — 0,1295y, mithin © 
0,0313 ae 
y = OB 0,2417 En Chlornatrium. _ ei 
Der Werth des Chlorkaliums ergiebt sich aus folgen- 
der Berechnung: 
® KOIl:Ol=x:;: C, oder: * 
933 : 443 Keme 3. pi C, also “ 
5 443 x R 
\, == #533 == 0,4748 x. 
NaCl : Cl = (0,250 — x) : Cı oder: 
133 : 445 — (0,250 — x) : Cı, also a 
Cr = 0,1510 — 0,6043x. 
C — Cı= 0,150 — 0,4748x + 0,1510 — 0,6043x, oder 
0,150 = 0,1510 — 0,1295x; mithin 
A x — 0,0080 — Chlorkalium. 
Addirt man nun den Werth des Chlornatriums — 
0,2417. zu dem des Chlorkaliums — 0,0080, so erhält 
man als Summe 0,2497, welche mit dem oben angenom- 
” menen Werthe der beiden Chlormetalle (0,25) bis auf 
0,0003 übereinstimmt. Durch Bestimmung der Alkalien 
auf dem Wege der wirklichen Scheidung erhält man kaum 
ein so genaues Resultat. 
Sucht man aus dem Werthe der Chlormetalle den 
der Metalle selbst, so erhält man für das Kalium 0,0042, 
für das Natrium 0,0955, die Summa — 0,0997 ist also 
fast 0,10000. | 
Es versteht sich, dass man aus jedem der Chlor- 
metalle auch sogleich das betreffende Metall oder Metall- 
oxyd durch Rechnung finden kann. Hier beträgt 
das Kalium 933 : 490 — 0,0080 : 0,0042 (K) 
Kali 333 : 590 = 0,0080 : 0,0050 (KO) 
Natrium 733 : 290 — 0,2417 : 0,0956 (Na) 
„ Natron 733 : 390 —= 0,2417 : 0,1286 (NaO). 
Eigentlich ist es nicht nothwendig, jedes Chlor- 
metall zu berechnen, weil man das Gefundene von der 
Summe beider nur abzuziehen braucht, um den Werth 
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