474 BULLETIN SCIENTIFIQUE. 



On considère souvent une dissolution aqueuse de gaz 

 ammoniac comme l'équivalent des dissolutions des alcalis 

 fixes, en admettant qu'elle renferme de Toxyde d'ammo- 

 nium. M. Thomsen montre que cette assimilation n'est point 

 justifiée. La chaleur de neutralisation d'une dissolution 

 d'ammoniaque par l'acide sulfurique est seulement de 

 28130°, inférieure de 11 pour 100 à celle des alcalis fixes. 

 Il remarque d'ailleurs que l'étude des chaleurs spécifiques et 

 des volumes moléculaires de la dissolution d'ammoniaque 

 établit également qu'elle possède une constitution toute dif- 

 férente de celle des alcalis fixes. 



La préparation des bases organiques solubles en quantité 

 un peu considérable, présente des difficultés telles, que M. 

 Thomsen a dû restreindre ses recherches sur ce sujet, à trois 

 corps bien caractérisés de ce groupe. 



L'hydrate d'oxyde de télraméthylammonium, que l'ana- 

 logie de ses propriétés avec celles des alcalis range si natu- 

 rellement dans ce groupe, lui appartient aussi par sa cha- 

 leur de neutralisation par Facide sulfurique ; elle a été trou- 

 vée en effet de 31010% ne différant pas de plus d'an millième 

 de celles de la potasse et de la soude. 



L'éthylamine se place au contraire, comme on pouvait s'y 

 attendre, à côté de l'ammoniaque; sa chaleur de neutralisa- 

 tion, par l'acide sulfurique, est de 283o0 calories. 



La triéthylstibine, comme base divalente, présentait un 

 intérêt particulier. Ses sels neutres, tels que le sulfate 

 Ae^ Sb 0, S0% peuvent être rapprochés des sels des terres 

 alcalines. L'étude de sa chaleur de neutralisation par l'acide 

 sulfurique a donné un résultat inattendu; elle est si faible 

 qu'elle atteint à peine un dixième de celle des autres bases, 

 et se rapproche plutôt de celle qui se produit par le mélange 

 de deux sels susceptibles de former un sel double M. 

 Thomsen s'est assuré d'ailleurs que ce fait n'est point par- 

 ticulier à la combinaison de cette base avec l'acide sulfurique. 

 Sa neutralisation par l'acide iod hydrique donne lieu à un 



