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gnésiiim, du cadmium, de Tindium et du zinc avec Toxygène, 

 et de comparer les quantités de clialeur mesurées avec les 

 propriétés physiques et chimiques de ces métaux. Je donne- 

 rai aujourd'hui les résultats relatifs au magnésium et au 

 zinc. 



I. — Chaleur de combustion du magnésium. 



Première méthode. — Elle consiste dans la mesure des 

 quantités de chaleur qui deviennent sensibles lorsque des 

 poids équivalents de magnésium et de magnésie se dissol- 

 vent dans une même liqueur. La différence des deux nom- 

 bres qne Ton obtient permet de calculer le résultat cher- 

 ché. 



On place dans l'un des moufles du calorimètre à mercure 

 de MM. Favre et Silbermann une quantité connue d'une dis- 

 solution titrée d'acide sulfurique. et Ton y dissout un poids 

 déterminé de magnésium pur. J'ai dit ailleurs ' comment 

 l'opération doit être conduite, et comment l'expression 



Q 



= Pn'— N— -î^^=^ (r-T)l 



représente le nombre de calories qui correspondent à la dis- 

 solution du métal. 



Or, au contact de l'acide sulfurique étendu, tout se passe 

 comme si 1 équivalent de magnésium décomposait 1 équiva- 

 lent d'eau pour se transformer en sulfate de magnésie. Pour 

 se séparer en ses éléments, cette eau, d'après les détermina- 

 tions de M. Favre, exige 34462 calories, qui, dès lors, ne sont 

 pas sensibles au calorimètre: de plus, l'hydrogène mis en li- 

 berté se sature de vapeur d'eau qu'il entraîne avec lui, et 

 dont la volatilisation emprunte au calorimètre une certaine 

 quantité de chaleur. J'ai tenu compte dans mes calculs de 

 tous ces éléments. 



Les expériences ont été faites en dissolvant, 0^\ 200 de ma- 



^ Comptes rendus de fAcad.des Sciences, séance du 25 avril 1870. 



