346 BULLETIN SCIENTIFIQUE. 



gnésiuni, tantôt en limaille, tantôt en fragments, dans oO cen- 

 timètres cubes d'une dissolution contenant par litre âôS^"",? 

 d'acide sulfurique monoliydraté : elles ont conduit aux résul- 

 tats qui suivent : 



^, , , . „ ) par gramme . 4640'*\4 



Chaleur observée Q î ; • , , v-po- 

 ) par équivalent. 5oo8o 



Température du calorimètre ... t = 18°,o 



Hauteur du baromètre à zéro. . . H = ToO"'"" 



Tension maxima de la vapeur 



d'eau hP h = lo"^ 8 (M. Regnault.) 



Chaleur latente de vaporisation 



de Teau à r (X = 606,5 -|- 



0,03051) X=: 612,6 



Poids de la vapeur d'eau entraînée P = i^^âSl 

 Chaleur de volatilisation de cette 



eau 7 = 754''^',1 



ce qui fait, pour la quantité de chaleur Q qui accompagne la 

 dissolution de 1 équivalent de magnésium, 



Q = 55685'^'^' (Q) + 34462"^^ + 754*=^' (q) = 90901. 



Or Q correspond non-seulement à l'oxydation du magné- 

 sium, mais encore à la formation du sulfate de magnésie, à 

 la dissolution de ce sulfate, etc. Si Ton recommence la même 

 opération avec de la magnésie pure, Ton obtiendra un autre 

 nombre Qi correspondant à des réactions identiques, sauf 

 une seule, l'oxydation du métal, de telle sorte que la diffé- 

 rence Q — Qi représente précisément la chaleur de combus- 

 tion du magnésium. 



Lorsqu'on dissout dans 50 centimètres cubes de la liqueur 

 acide 0^',333 de magnésie obtenue en maintenant, pendant 

 plusieurs heures, à 350 degrés, du nitrate de magnésie pur *, 

 le calorimètre s'échauffe de 278*''*\16, ce qui fait par équiva- 



* J'indiquerai, dans un prochain mémoire la raison pour laquelle 

 je dois insister avec soin sur la température maxima à laquelle a été 

 portée la magnésie employée. 



