CHIMIE. 347 



lent Q^ = 16690'''^ En retranchant ce nombre de Q, Ton 

 trouve, pour la chaleur de combustion du magnésium dans 

 roxygène. 



Par erramme 6187'** 



& 



Par équivalent. . . . 74246 



Deuxième méthode. — En parlant des propriétés de l'acide 

 iodique. j'ai fait remarquer faction très-vive qu'il exerce sur 

 le magnésium en donnant de Tiodate de magnésie, pendant 

 que de Tiode est mis en liberté ^ Cette réaction très-simple 

 permet de déterminer avec facihté la chaleur de combustion 

 du métal. 



On opère absolument comme au cas précédent, mais en se 

 servant d'une dissolution d'acide iodique, et Ton trouve, 

 d'une manière toute semblable, une valeur de Q. D'ailleurs 

 1 équivalent de magnésium, en passant à l'état d'iodate de 

 magnésie, décompose le poids d'acide iodique nécessaire 

 pour l'oxyder, c'est-à-dire \ d'équivalent, et celui-ci pour se 

 séparer en ses éléments, exige, comme je l'ai fait voir ^, 

 2792 calories. Par suite, la chaleur Q qui accompagne la dis- 

 solution du métal se compose de deux termes, et l'on a 



<? = Q -f- 2792^^\ 



Les expériences faites en dissolvant 0,194 de magnésium 

 distillé dans 30 centimètres cubes d'une dissolution conte- 

 nant 50 grammes d'acide iodique monohydraté pour 150 

 d'eau, ont donné pour Q les résultats suivants "\ 



^ Thèse présentée à la Faculté des Sciences de Paris, p. 25. Paris, 

 Gauthier-Villars, juin 1870. 



^ Comptes rendus, séance du 25 avril 1870. 



^ L'acide iodique décomposé, en passant de l'état dissous à l'état 

 anhydre, emprunte ou cède au calorimètre une certaine quantité de 

 chaleur dont il y aurait à tenir compte. Dans les expériences qui pré- 

 cèdent 0s'"^200 de magnésium décomposent Os',550 d'acide iodique 

 anhydre ; leur dissolution dans 30 centimèt. cuhes de la liqueur em- 

 ployée ne s'accompagne d'aucun phénomène calorifique appréciable. 



