CHIMIE. 349 



II. — Chaleur de combustion du zinc. 



Je l'ai déterminée, comme celle du magnésium, en dissol- 

 vant 0^400 de zinc pur dans oO centimètres cubes d'une li- 

 queur renfermant par litre SSS^'jO d'acide sulfurique mono- 

 hydraté; les mêmes corrections que pour le magnésium ont 

 été faites ; les résultats obtenus sont les suivants : 



1. II. Moyenne. 



cal cal cal 



Chaleur observée par gramme. . . 572,8 o82,7 577,7 

 par équivalent. . 18204 19231 19067 

 Température du calorimètre. . . . ? = 18°,4 



Hauteur du baromètre à 0° H = 749'""',8 



Tension maxima de la vapeur d'eau 



à r h= 15"^8(M.Regnault.) 



Chaleur latente de vaporisation de 



l'eau à r X = 612,6 



Poids de la vapeur d'eau entraînée P = P^.230 

 Chaleur de vaporisation de cette 



eau q= 754''^0 



ce qui donne, pour la chaleur qui accompagne la dissolution 

 de 1 équivalent de zinc, 



I. II. Moyenne. 



Q = 5389^^^ 54204"=*^ 54047'=*> 



D'autre part en dissolvant dans la même liqueur de l'oxyde 

 de zinc pur, provenant de la calcination du nitrate au rouge 

 sombre, l'on observe un échauffement du calorimètre qui 

 est : 



I. II. Moyenne. 



Par gramme. . . . 242*^*^1 235^"^4 238<'^7 

 Par équivalent . . . 9928 9652 9790 



ce qui fait pour la chaleur de combustion du zinc dans l'o- 

 xygène : 



Par gramme . . . 1357'=*^8 1358^*^2 1357^*\6 

 Par équivalent . . 44240 44276 44258 



Archives, t. XLI. — Juillet 1871. 17 



