192 ÉTUDE DE L'ACIDE M-NITROCINNAMIQUE 
remarque, en effet, que ce sont surtout les composés renfermant 
ces radicaux qui montrent de l'indifférence vis-à-vis du brome. 
On fait entrer dans la catégorie des radicaux électronégatifs les 
groupes NO, , C;H, , COOH, COOC,H,, CN et Br, car ces grou- 
pements d’atomes augmentent le caractère acidedu composé dont 
ils font partie. Les exemples que j'ai cités plus haut confirment 
l’idée d’une corrélation entre la présence de groupements néga- 
tifs dans la molécule non saturée et son incapacité d’addition. 
Au cours de ses expériences concernant l’action du sodium 
sur les corps non saturés, Schlenk' a constaté que le tétraphényl- 
éthylène 
CH 
SCC 
CHANTEIN CE 
C, H, 
fixe deux atomes de sodium pour donner un dérivé métallique 
de la formule suivante : 
Ainsi le tétraphényléthylène qui n’est pas capable de fixer le 
brome, se comporte normalement vis-à-vis du sodium. Cela 
montre jusqu’à l'évidence qu’il faut chercher la cause de l’inac- 
tivité de cet hydro-carbure vis-à-vis du brome, dans son carac- 
tère fortement électronégatif, lequel est dû à la présence des 
quatre groupes phényliques ; car si le brome, qui est électroné- 
gatif, ne réagit pas sur la double liaison, alors que le sodium 
qui est un élément électropositif réagit, ce fait doit être en cor- 
rélation avec le caractère électrochimique de la molécule. 
Cet exemple exclut la possibilité d'expliquer le manque de 
capacité additive de certains composés non saturés à l’aide de la 
conception de Werner sur la valence. Ce savant combat l’idée 
que les valences des atomes soient des forces indépendantes 
concentrées sur quelques points de leur surface’. Il admet que 
l’affinité est une force attractive qui se manifeste sur toute la 
surface de l’atome, lequel, pour plus de simplicité, est supposé 
sphérique. Il rejette la tétravalence du carbone. Pour lui, la va- 
1 Ber. 47, 471. 
? Vierteljahrschr. d. Naturf. Ges.in Zürich,36,129[1891]; Ber.39, 1278. 
