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lion (kl chlore nclif développé par le courant, est. absorbée à 

 mesure par les pores du platine, et que cette portion, absor- 

 bée à chaque instant, est d'autant plus petite que la plaque 

 s'approche davantage de son maximum de saturation. Sur 

 la quantité de chlore actif dégagé dans la dernière minute 

 avant l'observation, il y en a donc une quantité toujours 

 plus grande qui demeure à la surface de l'électrode pour y 

 produire une polarisation toujours plus forte. Celle-ci doit 

 donc bien, s'il en est ainsi, tendre très-graduellement à un 

 maximum. 



De là il suit que, si In concentration de la dissolution est 

 telle qu'une portion considérable du chlore électrolytique 

 soit du chlore actif, celui-ci ne pourra pas être entièrement 

 absorbé à mesure qu'il se développera, mais demeurera en 

 partie à la surface de l'électrode dès le début de l'opération, 

 de telle sorte qu'à partir du moment de la fermeture du cou- 

 rant principal, la polarisation commencera à croître et tendra 

 rapidement à un maximum. 



///. — Polarisation par lliydrogène. 



Des expériences analogues à celles qui viennent d'être dé- 

 crites pour le chlore ont été faites pour l'hydrogène; elles 

 ont montré ce qui suit: 



La force électromotrice qui se développe entre deux pla- 

 ques de platine plongeant toutes deux dans de l'acide chlor- 

 hydrique, et dont l'une est pure, l'autre chargée d'hydrogène, 

 produit chimiquement, oscille entre 0,63 D. et 0,70 D. suivant 

 le degré de concentration de l'acide. Elle est d'autant plus 

 petite que l'acide est plus concentré. Cette force électromo- 

 trice est beaucoup plus grande lorsque l'hydrogène condensé 

 à la surface de l'électrode a été développé par voie électroly- 

 tique, elle atteint alors 0,94 D. au lieu de 0,68. Elle augmente 

 dans ce dernier cas avec le temps qu'a duré le courant pola- 

 riseur, et atteint un maximum qui, pour les dissolutions 

 acides étendues, est indépendant du degré de concentration. 



